题目内容

【题目】写出有关化学反应的符号表达式及其所属的基本反应类型。

(1)硫在氧气中燃烧:______________ __________

(2)氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气:___________ __________

(3)磷在空气中燃烧:________________________

【答案】S+O2SO2 化合反应; KClO3 KCl+O2 分解反应; P+O2 P2O5 化合反应。

【解析】

由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应;由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应;符号表达式的书写方法在箭头的左边写出反应物的符号,在箭头的右边写出生成物的符号,箭头的上方标出反应条件

(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,符号表达式为:S+O2SO2 ,属于化合反应;

(2)氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氧气、氯化钾,符号表达式为:KClO3 KCl+O2,属于分解反应;

(3)磷在空气中燃烧生成五氧化二磷,符号表达式为:P+O2 P2O5 ,属于化合反应。

练习册系列答案
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【题目】在老师的指导下,同学们进行了有趣的化学实验探究:

一、测定空气中氧气含量

1所示的是小亮同学用红磷在空气中燃烧的测定方法.过程是:

1步:将集气瓶容积划分为五等份,并做好标记.

2步:点燃燃烧匙内的红磷,伸入集气瓶中并把塞子塞紧.

3步:待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,发现水被吸入集气瓶中,进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5.请回答下列问题:

①第2步红磷燃烧时的现象____________________ ,化学反应表达式________________

②实验完毕,若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5,你认为导致这一结果的原因可能是____________

A、集气瓶底部的水占了一部分体积

B、红磷过少

C、红磷没有燃烧完就急着打开了止水夹

③小博同学对实验进行反思后,提出了改进方法(如图2所示),小博在正式开始实验前,夹紧弹簧夹,将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处,然后松开活塞,观察到活塞返回至20mL刻度处.该操作的主要目的是____________ ,你认为改进后的优点是____________

小余阅读课外资料得知:双氧水分解除了用二氧化锰(MnO2)还可用氧化铜(CuO)等物质作催化剂,于是他对氧化铜产生了探究兴趣.

(提出问题)氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂?它是否比二氧化锰催化效果更好?

(设计实验)小余以生成等体积的氧气为标准,设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)

实验序号

氯酸钾质量

其他物质质量

待测数据

1.2g

/

1.2g

CuO 0.5g

1.2g

MnO2 0.5g

①上述实验应测 量的待测数据____________

②若实验②比实验①的待测数据____________ (填),说明氧化铜能加快氯酸钾的分解.

③将实验②反应剩余的固体取出后经洗涤、干燥,再次精确称量得到0.5g黑色粉末,这样做的目的是____________,小余同学认为氧化铜肯定是氯酸钾分解的催化剂,但小淳同学对此提出了异议,小淳同学设计了如下实验:将第二次精确称量得到的0.5g黑色粉末和1.2g氯酸钾混合放入试管中,加热,伸入带火星木条,发现木条很快复燃.小淳同学这样做目的是________

(预期结论)氧化铜也能作氯酸钾的催化剂.

(评价设计)你认为小余设计实验③和实验②对比的目的是________写出实验②反应的表达式________

三、有趣的改进实验

①小晴同学学了分子性质这节内容后,改进了书本上 探究分子运动的实验.小晴同学找来废弃的医疗用品--微型Y 形管,设计如图所示实验,

她进行该实验是为了探究____________ ,实验过程中能看到的现象是____________ ,小晴同学设计的实验优点________

②利用如图装置进行硫燃烧的实验:用气卿(能不断鼓入空气的装置)不断地向弯型具支试管中鼓入空气,同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧,移去酒精灯,可观察到微弱的淡蓝色火焰;然后停止鼓入空气,再用酒精灯给高锰酸钾加热,使硫在纯氧中继续燃烧,观察到________ 火焰.

写出实验中硫磺燃烧的化学反应表达式:________.该实验置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于________ .你推断烧杯中的氢氧化钠溶液的作用是____________

【题目】常温下,过氧化氢分解生成氧气的速率较为缓慢。研究性学习小组选择“过氧化氢分解生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的主要过程:

[假设] 催化剂的种类会影响过氧化氢分解生成氧气的快慢。

[查阅资料] 二氧化锰和氯化钠等可以加快过氧化氢分解生成氧气的速率。

[实验方案] 常温下,取两份同体积、同浓度的过氧化氢溶液,分别加入二氧化锰和氯化钠固体,测量各生成一瓶相同体积的氧气所需的时间。

[实验装置] 如下图是他们进行实验的装置图:

[实验操作] 检查装置气密性良好,将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中,立即收集一瓶放出的气体。实验记录如下表:

实验编号

反应物

5%过氧化氢溶液100 mL

5%过氧化氢溶液100 mL

加入固体

氯化钠固体

0.5 g二氧化锰

收集气体

所需时间

165 s

46 s

写出实验①中反应的文字表达式____________。实验①中加入氯化钠固体的质量是________g。

[结论] 该探究过程得出的结论是________________

[反思] 若要证明二氧化锰、氯化钠固体是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_____________是否改变。催化剂的作用是_________

[交流讨论] 某同学提出,过氧化氢分解生成氧气的快慢还与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究(提出一种影响过氧化氢分解生成氧气快慢的因素以及相关假设,并设计实验方案)。

[你的假设] ___________

[设计方案]

实验方法及步骤

可能观察到

的实验现象

实验结论

________

__________

假设正确

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