题目内容
(7分)某固体混合物,已知该混合物中可能含有Na2CO3、NH4Cl、NH4NO3、CuSO4、NaOH五种物质中的两种或多种。按照下图进行实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白:
(1)气体A的化学式为_____________,该气体具有_______________气味;
(2)溶液B中的金属阳离子为 ;
(3)过程③发生的有关反应的化学方程式为 ;
(4)根据上述实验现象推测,该混合物中一定没有的物质是 (写化学式) ,判断的理由为____________________________________________________________;
(5)仅根据上述实验现象,还不能确定混合物中含有的物质是 (写化学式)。
(1)NH3 刺激性(2)Na+
(3)NaCl+AgNO3 NaNO3+AgCl↓
(4)CuSO4 如果有CuSO4,就会和NaOH 生成蓝色沉淀
(5)NH4Cl、NH4NO3
解析试题分析:气体A可使紫色石蕊试液变蓝,说明气体A的溶液呈碱性。所以气体A为氨气,说明原混合物中含铵根离子和氢氧根离子。则一定含氢氧化钠。因原物质中含氢氧化钠,且溶解于水后得到气体A和溶液B;没有得到蓝色沉淀,可说明原固体中一定不含硫酸铜。(因为如含硫酸铜,则氢氧化钠与硫酸铜可反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀)。溶液B加入稀盐酸后,可生成气体B。说明溶液B中含碳酸根离子。所以溶液B中一定含钠离子,原混合物中一定含碳酸钠。溶液C一定含有碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠;溶液C可与硝酸银溶液反应生成溶液E和沉淀F。所以溶液F为AgCl;溶液E则含硝酸钠。
(1)气体A为氨气,其化学式为NH3,该气体具有刺激性气味;
(2)溶液B中的金属阳离子为Na+;
(3)过程③发生的反应为氯化钠与硝酸银反应,化学方程式为NaCl+AgNO3 NaNO3+AgCl↓;
(4)根据上述实验现象推测,该混合物中一定没有的物质是CuSO4,判断的理由为如果有CuSO4,就会和NaOH 生成蓝色沉淀;
(5)根据上述实验现象,可确认原混合物中含有铵根,还不能确定混合物中含有的物质是NH4Cl、NH4NO3。
考点:物质的推断
X、Y、Z三种物质有如下图所示的转化关系:
回答以下问题:
(1)写出下列物质的化学式X ,甲__________,乙___________;
(2)写出下列反应的化学方程式:
①乙与Z ;
②X与NaOH ;
为达到实验目的,下列实验方案或结论不正确的是( )
选项 | 实验目的 | 实验方案或结论 |
A | 除去铜粉中含有的少量铁粉 | 将混合固体加入到足量稀盐酸中,充分反应后过滤、洗涤、干燥 |
B | 鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液 | 不用其它任何试剂就能鉴别,且鉴别的顺序为①④②③或①④③② |
C | 除去CO2中的少量HCl气体 | 先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸 |
D | 鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液 | 各取少量于试管中,分别滴加Ba(OH)2溶液,观察现象 |
某活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验,并对产物的成分进行探究。
【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢?
【进行猜想】(1)小明认为黑色粉末A全部是铁粉。实验过程中采取了过滤,该操作中用到的玻璃仪器有烧杯, 和玻璃棒,其中玻璃棒的作用是 。
(2)小华认为小明的猜想是错误的,理由是 。
(3)小华提出了猜想①和猜想②,请结合所学知识补充余下的一个猜想。
猜想①;黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁(Fe3O4)组成
猜想②;黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁(FeO)组成;
猜想③; 。
【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸,稀硫酸反应,其中氧化铁为红棕色,其余都为黑色,并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。
【实验探究】
方案 | 实验操作 | 可能的现象 | 结论 |
① | 取适量黑色粉末A 用磁铁吸引 | 黑色粉末全部被吸引 | 猜想①正确 |
② | 取适量黑色粉末A 用磁铁吸引 | 黑色粉末部分被吸引 | 猜想②正确 |
③ | 取适量黑色粉末B加入足量稀盐酸 | 黑色粉末全部溶解 | 猜想②正确 |
④ | | | 猜想③正确 |
【反思评价】小娟认为方案②和方案③中得出的结论都不正确,其理由是 。
【得出结论】在高温下,一氧化碳和氧化铁反应可生成铁,氧化亚铁,四氧化三铁。请写出只生成氧化亚铁的方程式 。