题目内容
（6分）①～⑥为初中化学常见物质的相互转化关系（反应条件已略去）。其中只有D、E、M为单质，且D为最轻的气体。H和L的组成元素相同。
① A＋B→C ② A→D＋E ③ F→A＋E ④ G＋K→H＋A
⑤ G＋M→L＋D ⑥ Q＋K→M＋B
（1）则D为__________________。
（2）写出物质的化学式:C 、F 。
（3）写出反应的化学方程式:③ ；④ ；⑥ 。
（1）H2 （2）H2CO3 H2O2
（3）2H2O2 
2H2O +O2↑ Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O (或与盐酸反应)
3CO + Fe2O3高温 2Fe +3 CO2
解析试题分析：解答推断题，要找出解题的突破口，或者说是“题眼”，常见的“题眼”有：特殊的物质颜色，特殊的反应条件及反应现象，甚至特殊的反应类型等，此题的“题眼”是且D为最轻的气体，可以判断D为氢气，再通过特殊的反应② A→D＋E，可以判断A为水，E自然为氧气，所以发生反应③ F→A＋E，F为过氧化氢，在根据反应⑤ G＋M→L＋D，要产生氢气，是通过金属与酸反应，而M为单质，所以最常见的为铁，G为酸（常见为盐酸或硫酸），反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁，而H和L的组成元素相同，所以根据④ G＋K→H＋A，可以判断是氧化铁与盐酸或稀硫酸反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁，由于反应⑥ Q＋K→M＋B生成M铁，所以K为氧化铁，G自然为盐酸或稀硫酸，再结合反应① A＋B→C，B能与水反应，所以可判断A为二氧化碳，自然Q为一氧化碳
（1）则D为H2
（2）C物质的化学式为H2CO3，F物质的化学式为：H2O2
（3）反应③的化学方程式为：2H2O2 2H2O +O2↑，反应④的化学方程式为：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O，反应⑥的化学方程式为：3CO + Fe2O3高温2Fe +3 CO2
考点：推断题的解答
甲、X、Y、Z是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。
（1）若甲是生命活动中最重要的气体单质，则甲是 。
（2）若甲既可以作气体燃料，又可以用作还原剂冶炼金属铁。则甲的化学式是 ；用其还原氧化铁的化学反应方程式是 。
（3）若甲可以由Y与水在常温下反应制得，且可用来改良酸性土壤，则下列叙述正确的是 （填字母序号）。
| A．Y与水的反应属于化合反应 |
| B．甲易吸收空气中的水分而变质，所以需密封保存 |
| C．向滴有酚酞试液的甲的溶液中加入一定量的稀盐酸，溶液最终为无色，则所得溶液中的溶质只有CaCl2 |
| D．将少量Y加到甲的饱和溶液中，溶液变浑浊，反应后溶液中溶质和溶剂的质量一定减小，溶质的质量分数可能不变 |
（7分）已知某合金样品中可能含有铝、铁、铜中的两种或三种。某小组同学对该合金样品的成分进行探究。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液可以发生反应，而铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。
已知2Al + 2NaOH + 2X= 2NaAlO2 + H2↑，则X的化学式是 。
【探究实验】
| 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
| 取一定量的合金样品，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用。 取步骤①所得滤渣，加 。 | 样品部分溶解，并有气体放出。 | 合金中一定含有 。 合金中一定含有铁和铜。 |
将Al、Cu分别加入到FeSO4溶液中
将Al、Fe分别加入到CuSO4溶液中
将Al分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中
将Fe分别加入到Al2(SO4)3、CuSO4溶液中
下列实验方案中能达到实验目的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 检验二氧化碳气体 | 插入燃着的木条,会熄灭的就是CO2 |
| B | 除去氢氧化钠中的少量碳酸钠 | 加入适量稀盐酸,充分反应后,蒸发 |
| C | 除去二氧化碳中少量一氧化碳 | 通过过量灼热的氧化铜 |
| D | 验证钠 铁 铜三种金属活动性 | 分别与水和盐酸反应 |