题目内容
【题目】把一定量氧化铜和0.8g氧化镁的混合物投入到溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，待固体完全溶解后，再往溶液里加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。下列说法中正确的是
A. 稀硫酸的质量为120 g
B. a的取值范围为0＜ a＜60
C. 当a值为60时，b值为4.8 g
D. 混合物的质量可能为7.0 g
【答案】D
【解析】氧化铜、氧化镁和稀硫酸、硫酸铜、硫酸镁和氢氧化钠反应的化学方程式为：
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4，
A、由以上反应关系可知，H2SO4～2NaOH，
设稀硫酸中硫酸质量为x，
H2SO4～2NaOH，
98 80
x100g×8%
x=9.8g，
稀硫酸的质量为
=100g，
该选项说法错误；
B、由以上反应关系可知，MgO～H2SO4，
设氧化镁消耗硫酸的质量为y，
MgO～H2SO4，
40 98
0.8g y
y=1.96g，
剩余硫酸质量小于：100g×9.8%-1.96g=7.84g，
设剩余硫酸消耗氢氧化钠的质量最多为z，
H2SO4～2NaOH，
98 80
7.84g z
z=6.4g，
a的值小于：6.4g÷8%=80g，因此a的取值范围为0＜a＜80，
该选项说法错误；
C、当a值为60时，和硫酸铜、硫酸镁反应的氢氧化钠质量为：（100g-60g）×8%=3.2g，
设3.2g氢氧化钠完全和硫酸铜反应时生成氢氧化铜质量为n，完全和硫酸镁反应时生成氢氧化镁质量为p，
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4，
80 98 80 58
3.2g n 5.6g p
n=3.92g，p=2.32g，
由计算可知，2.32＜b＜3.92，因此当a值为60时，b值不可能为4.8，该选项说法错误；
D、混合物的质量为7.0g时，氧化铜质量为：7.0g-0.8g=6.2g，
设氧化铜消耗硫酸质量为m，
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，
80 98
6.2g m
m=7.595g，
则氧化铜和氧化镁消耗硫酸质量为：7.595g+1.96g=9.555g，
剩余硫酸质量为：100g×9.8%-9.555g=0.245g＜7.84g，
该选项说法正确。
