Question

【题目】请按照要求写出下列化学方程式，并回答问题。

（1）木炭的不完全燃烧______，该反应属于____（选填“放热”或“吸热”）反应。

（2）碳酸氢铵受热分解______，产生刺激性气味的气体可以用______试纸检验。

（3）铜丝放入硝酸银溶液中______，该反应的基本反应类型是_____。

（4）铝具有“自我保护”的化学原理是_____。

（5）利用熟石灰与硫酸铵混合研磨检验铵态氮肥______。

Answer 1

【答案】2C+O22CO 放热 NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O 湿润的红色石蕊 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 置换反应 4Al+3O2═2Al2O3 （NH4）2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2NH3↑+2H2O

【解析】

（1）碳在少量氧气中燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为2C+O22CO；该反应属于放热反应；
（2）碳酸氢铵受热分解生成氨气，二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；氨气是具有刺激性气味的气体，显碱性，故可以用湿润的红色石蕊试纸检验；
（3）铜丝放入硝酸银的溶液中，发生的反应为置换反应，故Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2；反应符合A（单质）+BC=B（单质）+AC的特点，故属于置换反应；
（4）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．
（5）硫酸铵与熟石灰混合，生成硫酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为：（NH4）2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2NH3↑+2H2O；
故答案为：（1）2C+O22CO；放热；（2）NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；湿润的红色石蕊；（3）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2；置换反应；
（4）4Al+3O2═2Al2O3；（5）（NH4）2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2NH3↑+2H2O。