题目内容
将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示:
(1)由图知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应.反应的化学方程式是 .
(2)从A、到B过程中,烧杯中溶液的pH逐渐 .B点表示的含义是 .
(1)由图知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是
(2)从A、到B过程中,烧杯中溶液的pH逐渐
考点:中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系,物质发生化学变化时的能量变化,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题:常见的酸 酸的通性
分析:(1)根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升,据此进行分析解答.
(2)A到B的过程的反应实质是氢氧根离子逐渐减少,即氢氧化钠逐渐减少;B点对于温度是个转折点,对于反应进程也是个转折点,据此进行分析解答.
(2)A到B的过程的反应实质是氢氧根离子逐渐减少,即氢氧化钠逐渐减少;B点对于温度是个转折点,对于反应进程也是个转折点,据此进行分析解答.
解答:解;(1)由图象可以看出,随着稀盐酸的加入,温度在逐渐的升高,说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应,稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为 HCl+NaOH═NaCl+H20.
(2)由图是可知,从A到B过程中,氢氧化钠逐渐减少,碱性减弱,故pH值逐渐减小;在B点前后温度是两种情况,B点温度最高,B点表示酸碱恰好完全反应,反应后生成氯化钠和水,显中性,溶液中的pH=7.
故答案为:(1)放热;HCl+NaOH═NaCl+H20;
(2)变小/减小;酸碱恰好完全中和或酸碱恰好完全反应.
(2)由图是可知,从A到B过程中,氢氧化钠逐渐减少,碱性减弱,故pH值逐渐减小;在B点前后温度是两种情况,B点温度最高,B点表示酸碱恰好完全反应,反应后生成氯化钠和水,显中性,溶液中的pH=7.
故答案为:(1)放热;HCl+NaOH═NaCl+H20;
(2)变小/减小;酸碱恰好完全中和或酸碱恰好完全反应.
点评:本题难度不是很大,本题主要考查了结合图象考查了中和反应的应用,理解图象的含义、中和反应的实质是正确解答本题的关键.
练习册系列答案
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