题目内容

【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是

A.t1℃时,甲、丙的溶解度相等

B.20℃时,甲物质饱和溶液中溶质、溶剂的质量比为2:5

C.t1 ℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃时,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:乙>甲>丙

D.t2 ℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃,乙溶液中析出的固体质量最大

【答案】BD

【解析】

A、由图可知,t1时,甲、丙的溶解度相等,A正确。

B20℃时,甲物质溶解度不知道,饱和溶液溶质质量分数无法确定,溶质、溶剂的质量比无法确定,故B错。

Ct1时三种物质溶解度乙>甲=丙,故其饱和溶液溶质质量分数乙>甲=丙,升温之后甲乙饱和溶液溶质质量分数不变,丙的溶解度减小,溶质质量分数减小,故质的质量分数的大小关系是:乙>甲>丙,C正确。

D、将t2时三种物质的饱和溶液降温到t1,饱和溶液质量不知道,溶液中析出的固体质量无法比较,故D错。故选BD。

练习册系列答案
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【题目】乳酸亚铁(C6H10FeO6)是一种很好的食品铁强化剂,吸收效果比无机铁好,可由乳酸与FeCO3反应制得。乳酸亚铁溶于水形成带绿色的透明溶液,几乎不溶于乙醇。

(查阅资料)(1Fe2+容易被氧气氧化成Fe3+

2)碳酸亚铁在空气中灼烧会生成一种铁的氧化物和CO2气体。

I.制备碳酸亚铁(装置如下图所示)

1B装置中反应的现象为_________(至少写两条)。C中玻璃棒的作用是_______

2)为了成功制得碳酸亚铁,实验开始时打开止水夹13关闭止水夹2。待B中反应即将结束时再打开止水夹2关闭止水夹3,目的是__________。反应结束后,将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。

II.探究碳酸亚铁性质

3)利用如图,称取11.6g纯净的碳酸亚铁固体放入硬质玻璃管中,打开K,通入氧气,加热硬质玻璃管,B瓶中澄清石灰水不再产生沉淀停止加热,继续通入氧气至玻璃管冷却,称得剩余固体质量净减3.6g。通过计算确定剩余固体的成分________(写出计算过程)。

4)写出A中反应的化学方程式__________

III.制备乳酸亚铁

将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中,再加入一定量铁粉(防止Fe2+被氧化),75℃以下搅拌反应。

5)反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉所需的试剂是__________(填字母)。

A 盐酸 B 硫酸铜 C 乳酸 D 氯化亚铁

6)从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。

7)已知人体不能很好地吸收利用Fe3+,科学家研究表明服用含乳酸亚铁的补血剂时,同时服用维生素C有利于铁元素的吸收,维生素C在这一过程中的作用是__________

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