题目内容

【题目】某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是

A．②③①⑥④⑦⑤ B．②①⑥③④⑦⑤

C．①⑥②③④⑤⑦ D．②①③⑥⑦④⑤

【答案】A

【解析】

试题分析：首先加水溶解，然后加入过量的氢氧化钠，然后再利用氯化钡溶液除去溶液中的硫酸根离子，二者没有先后顺序；加入碳酸钠除掉钙离子，但是加入的碳酸钠要在加入氯化钡之后，这样可以用氯化钡除掉多余的碳酸钠；再进行过滤，加入适量的盐酸反应掉氢氧根离子和碳酸根离子。最后蒸发获得较为纯净的氯化钠。故选A.

练习册系列答案
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【题目】化学实验是学习化学的重要方法．请完成下列金属性质的实验

（1）实验一：比较铁、铜的金属活动性强弱，请你设计实验完成下表内容。

实验步骤

实验现象

结 论

金属活动性：Fe＞Cu

（2）实验二：镁、锌、铁三种金属与酸的反应。

[实验]取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中，充分反应，观察现象。

[结论]活泼金属能与酸反应。

[分析]①三个反应的共同特点是 ，写出其中一个反应的化学方程式 。

②若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，原因是 。

【题目】（3分）用甲、乙和铁三种金属进行以下实验：

（1）将铁丝在纯氧中点燃，可观察到铁丝剧烈燃烧，放大量热，火星四射， 的现象。

（2）将甲、乙和铁分别加入三份完全相同的稀盐酸中，观察到金属乙和铁的试管中均有气泡产生，金属甲的试管中无明显现象。由此确定在金属活动顺序表中位于氢后的金属是 。

（3）将金属乙加入FeSO4溶液中，观察到乙的表面有灰黑色金属析出，可推断金属乙的活动性比铁 (填“强”或“弱”)。

【题目】（3分）水是我们每天都需要的物质。

（1）自然界中的水需净化后饮用，活性炭常用于净化水，其主要作用是 。

（2）啤酒酿造需要大量的软水，生活中常用_______区别软水和硬水。

（3）水常用于灭火，其灭火原理是 。

【题目】（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。

（1）现有下列微粒：①Ca2+ ②3C ③3N2 ④SO42-。其中能表示3个分子的是 （填序号）；①和④两种微粒可以构成一种化合物，其化学式是 ，构成的化合物的物质类别属于 （填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。

（2）高锰酸钾是是一种常用的消毒剂，加热可生成锰酸钾（K2MnO4）。锰酸钾中锰元素的化合价是 ，其中锰元素和氧元素的质量比是 （最简整数比）。

【题目】（10分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气。

请写出该反应的化学方程式：

探究小组的同学把一定量的CaH2加入碳酸钠溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】猜想一：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙

猜想二：氢氧化钠、碳酸钠

猜想三：

猜想四：氢氧化钠

经过讨论，大家一致认为猜想 不合理，请用化学方程式说明原因：

【实验验证】

实验

现象

结论

实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液

无明显现象

猜想 不成立

实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸

猜想二成立

【反思与拓展】

①若向氯化铵的浓溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是 ；

②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 。

【定量分析】

探究小组的同学称取氢化钙样品的质量为10g，加入碳酸钠溶液中（假设氢化钙样品中的杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到滤渣质量为20g，试计算氢化钙样品中氢化钙的质量分数。(要求写出计算过程)

【题目】建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式。对于下列宏观现象的微观解释中，错误的是

A．水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子

B．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为组成它们的分子不同

C．20mL水与 20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为混合后分子数目减少

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【题目】联合国政府间气候变化专业委员会发布的一份报告指出，“全球气温本世纪可能上升1.1℃~6.4℃，海平面上升18 cm~59 cm，如果气温上升超过3.5℃，40%~70%的物种面临灭绝。”回答下列问题：

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（2）写出上述气体的两种用途：_____________________、______________________。

（3）为减少这种气体的排放，你的合理化建议是______________________________。

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【题目】某化学兴趣小组的同学对能制氧气的呼吸面具进行研究。

[查阅资料]

（1）呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2）。过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：

①2Na2O2 ＋ 2H2O ═ 4NaOH ＋ O2↑

②2Na2O2 ＋2CO2 ═ 2Na2CO3 ＋ O2

（2）氯化钙溶液呈中性；碳酸钠溶液呈碱性；氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：

Na2CO3+ CaCl2 ═ CaCO3↓ + 2NaCl。

同学们对用过一段时间后的面具中的固体成分产生兴趣。

[猜想与假设]

固体可能为：①Na2CO3；②NaOH和Na2CO3；③Na2O2和Na2CO3；④ 。

为了确定用过一段时间后呼吸面具中的成分，该小组的同学在老师的指导下进行了以下的探究。

[进行实验]

实验Ⅰ：取少量固体放入试管中，加足量水，看到 ，证明固体中有Na2O2。

实验Ⅱ：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则证明固体中含有Na2CO3。

实验Ⅲ：取少量固体放入试管中，加足量水，再滴加足量的氯化钙溶液后，过滤。向滤液中加入酚酞试液，若溶液变成 ，则证明固体中含有NaOH。

[反思与评价]

通过上述实验，有些同学认为其中有些不妥的结论。

（1）有些同学认为通过实验Ⅱ并不能确定固体中含有Na2CO3。如何改进此实验？ 。

（2）还有些同学认为通过实验Ⅲ也不能证明固体中一定含有NaOH。其原因是： 。

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