Question

【题目】现有含氧元素的质量分数为32%的氧化镁、氧化铜组成的混合物40g，与100g硫酸溶液恰好完全反应，则该硫酸溶液中氢元素的质量分数为（　　）

A.2%B.4%C.10%D.19.6%

Answer 1

【答案】B

【解析】

由于氧化铜和氧化镁的混合物与100g硫酸溶液恰好完全反应，分析化学方程式CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O，可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，生成水中氢元素全部来自硫酸即可；氧化镁、氧化铜组成的混合物中氧元素的质量是40g×32%＝12.8g，设硫酸溶液中硫酸的质量为x，其中氢元素的质量为y，由化学方程式可以看出氧化镁、氧化铜组成的混合物中氧元素、硫酸、生成水以及氢元素的关系为：

x＝78.4g，y＝1.6g，

该硫酸溶液中水的质量为100g﹣78.4g＝21.6g，其中氢元素的质量为21.6g××100%＝2.4g，则该硫酸溶液中氢元素的质量分数为×100%＝4%。

故选B。