题目内容
【题目】二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
（1）海水晒盐：下图是利用海水提取粗盐的过程。
海水晒盐是________________ (填“物理”或“化学”)变化，上图中①是___________(填“蒸发”或“冷却”)。
（2）粗盐提纯：粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐进行提纯。
①将粗盐加适量水溶解，然后进行________________，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaC12溶液、NaOH溶液和________________(用化学式表示)溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液。
③蒸发溶液，当________________时停止加热，他注意到不能立即把直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
（3）氯碱工业基本流程：
由图示可知，该工艺中可循环利用的物质是________________。
（4）海水制镁流程：
写出步骤①中生成Mg (OH)2的反应的化学方程式________________。
【答案】物理 蒸发 过滤 Na2CO3 较多固体出现 NaCl (或氯化钠) 
（合理即可）
【解析】
（1）海水晒盐无新物质生成，属于物理变化；
由图可知，经过①操作后，得到盐的结晶，故上图中①是：蒸发；
（2）①将粗盐加适量水溶解，然后进行过滤，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaC12溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，除去硫酸钠，加入过量NaOH溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，除去氯化镁，加入过量Na2CO3溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；
③蒸发溶液，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热；
（3）由图可知，该工艺中，氯化钠既是生成物又是反应物，故该工艺中可循环利用的物质是：氯化钠；
（4）氯化镁可与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：。
教学练新同步练习系列答案
课前课后同步练习系列答案
