题目内容
许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象 以证明反应确实发生了。例如以下几个实验:
(1)实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时，可观察到的现象是__________________________；
实验乙中，可观察到的现象是________________________；化学方程式：_________________。
实验丙中，向NaOH溶液中通入一会儿CO2后，再滴入过量的稀HCl溶液，通入CO2后，滴入稀HCl溶液过程中溶液中溶质的种类在不断地变化中，其变化规律可能是（ ）（2分）
(2)从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验__________________(填“乙”或“丙”);
(3)证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加的试剂是__________。
(4)若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是____。
(1)实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时，可观察到的现象是__________________________；
实验乙中，可观察到的现象是________________________；化学方程式：_________________。
实验丙中，向NaOH溶液中通入一会儿CO2后，再滴入过量的稀HCl溶液，通入CO2后，滴入稀HCl溶液过程中溶液中溶质的种类在不断地变化中，其变化规律可能是（ ）（2分）
| A．2种-3种-2种-1种-2种 | B．2种-3种-2种-1种 |
| C．1种-2种-1种-2种 | D．1种-3种-2种-1种-2种 |
(3)证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加的试剂是__________。
(4)若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是____。
(1)红色液体变为无色 ； 紫色液体变为红色 ；CO2 + H2O = H2CO3； AC
(2) 乙 ；(3) CaCl2 ；(4) CaCO3
(2) 乙 ；(3) CaCl2 ；(4) CaCO3
试题分析：（1）实验甲，由于氢氧化钠溶液为碱溶液，故能使酚酞试液变红，而当与盐酸恰好反应时，溶液呈中性，酚酞试液在中性溶液中为无色，故可观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色；
实验乙中，由于水为中性，故不能使紫色石蕊变色，当向其中通入二氧化碳后，由于二氧化碳能与水反应生成碳酸，即反应的化学方程式为CO2 + H2O = H2CO3；而碳酸显酸性，能使石蕊变红，故可观察到的现象是溶液颜色由紫色变为红色；
实验丙中，向NaOH溶液中通入一会儿CO2后，若二者恰好完全反应，则溶液中的溶质只有反应生成的碳酸钠（1种），再滴入稀HCl溶液时（2种），二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当二者恰好完全反应时，溶液中只有一种溶质氯化钠，当盐酸过量时，溶质变为两种，故C正确；
若氢氧化钠未完全反应，则会有剩余，故溶质的种类也可能为2种；再滴入稀HCl溶液时，溶液变为3种，当稀HCl溶液与碳酸钠和氯化钠完全反应时，溶质变为1种，当盐酸过量时，溶质变为两种，故A正确。故选AC
（2）实验甲是通过指示剂颜色的变化来判断反应的进行，与之原理相同的是乙。
（3）由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，要验证碳酸根的存在，也可以使用加入可溶性钙或钡的化合物，通过反应生成沉淀的方法来证明。
（4）若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，则加入的物质要能与盐酸反应而不与氯化钙反应，又因为是在不用指示剂的情况下来反应，则加入的物质要能在与盐酸反应时有明显的现象，且不能生成新的杂质，因此可以加入碳酸钙，因为碳酸钙与盐酸反应有气泡冒出，且过量时，也不溶于水，不会带来新杂质。
点评：化学是以实验为基础的学科，熟练掌握基本实验的原理、现象和操作的注意事项等，是解题的关键，故要求同学们在平时的学习中要加强基础知识和基本技能的储备，以便能够灵活应用。
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