Question

某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其证明与某盐酸发生了中和反应。
(1)配制100g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为      g，水的体积为    mL(水的密度近似看作1g／cm³)。
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的     盘，称量其质量。然后按需要添加砝码、移动游码，再将氢氧化钠固体加入烧杯中，直至天平平衡。该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是         。
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
(2)某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
【实验方案】
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且最终小至小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
①用pH试纸测定NaOH溶液pH时，正确的操作是：                    。
②简述强调“测得的pH小于7”的理由：                     。
方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学在没使用温度计的情况下，通过下图所示装置完成了实验。则该组同学根据     

Answer 1

(1) ① 8.0，92   ② 左盘，氢氧化钠易潮解且有腐蚀性。
方案一 ① 将一小片PH试纸放在白瓷板或玻璃片，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，片刻后，将试纸颜色与标准比色卡对照读出pH。
②排除因稀释而使溶液pH减小的因素。
方案二： U形管中左边液面下降

试题分析：(1) ①需要氢氧化钠固体的质量为，水的质量为，也就是92ml，②烧杯用来盛放氢氧化钠，所以放在左盘，不能放在称量纸上称量氢氧化钠，因为氢氧化钠易潮解且有腐蚀性；方案一①用pH试纸测定NaOH溶液pH时，正确的操作是将一小片PH试纸放在白瓷板或玻璃片，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，片刻后，将试纸颜色与标准比色卡对照读出pH；②因为水的稀释有可能使溶液pH减小，所以尽量滴定到中性偏酸性；方案二：氢氧化钠和盐酸发生中和反应会放出大量热量，瓶内空气受热膨胀，压强增大，所以U形管中左边液面下降。
点评：这种题型最近几年的中考中出现较多，难点在于审题上，注意细心读题，不要想当然。