题目内容
【题目】小思在实验室发现一瓶瓶塞破损的淡黄色固体，标签标明该固体是过氧化钠。该固体是否已经变质？于是他和同学们进行了以下实验探究：
[查阅资料]
过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜水中制氧气，其原理为：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
[分析猜想]美奇同学根据观察并结合所给资料判断。该固体中一定还含有Na2O2，理由是_____。
他进一步对固体成份提出了以下猜想：
①只含Na2O2②含Na2CO3和Na2O2两种物质
③含Na2CO3、NaOH两种物质 ④含Na2O2、Na2CO3和NaOH三种物质
[问题分折]请你说明提出猜想③的依据是_____。
[实验探究]为确定该固体的成份，他们又进行了如下实验：
实验方案与步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取一定量固体于试管中，加入足量蒸馏水，并将带火星木条伸入试管内 | 现象：有气泡产生，木条燃烧程度增强 | 固体中含有Na2O2． |
②将①所得溶液平均分为两份，向第一份溶液中加入足量稀盐酸 | 现象：_____ | 固体中含Na2CO3 |
③向第二份溶液中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后取上层清液滴入无色酚酞 | （1）产生白色沉淀；（2）溶液变红 | 固体中含有NaOH |
请写出实验③中产生白色沉淀的化学方程式：_____。
[反思与交流]
有同学认为通过定量计算可确定固体中是否含有NaOH．具体方案如下：①取一定量固体加入到足量的水中，测定产生氧气的质量。②向①中加入足量的CaCl2溶液，通过_____、洗涤、干燥称量产生沉淀质量，进而计算出固体中含Na2CO3的质量。③判断固体中是否含有NaOH。
【答案】该固体为淡黄色 过氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，与水蒸气反应生成氢氧化钠 有气泡产生 
过滤
【解析】
分析猜想：
该固体为淡黄色，而氢氧化钠和碳酸钠都是白色，故该固体中一定还含有Na2O2；
问题
提出猜想③的依据是：过氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，与水蒸气反应生成氢氧化钠；
实验探究：
②、根据实验结论为：固体中含Na2CO3，实验步骤：加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故实验现象为：有气泡产生；
③、根据实验步骤：加入过量的BaCl2溶液，由于溶液中含有碳酸钠，因此碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
反思与交流：
有同学认为通过定量计算可确定固体中是否含有NaOH。具体方案如下：①取一定量固体加入到足量的水中，测定产生氧气的质量。②向①中加入足量的CaCl2溶液，因为氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故通过过滤、洗涤、干燥称量产生沉淀质量，进而计算出固体中含Na2CO3的质量。
【题目】氯化钾和硝酸钾的部分温度下的溶解度如下表所示：
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | |
溶解度/g | KCl | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 | 51.1 | 54.0 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | |
（1）两种物质的溶解度随温度变化较大的是 _____。
（2）40℃时氯化钾的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 _____。
（3）M是两种物质中的一种，取35gM进行如下实验：
溶质质量分数最大的是____（填字母）；属于不饱和溶液的是____（填字母）。
