Question

如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是

 

．
（2）采用

 

温度（填“升高”或“降低”）的方法，可将C物质的不饱和溶液变成饱和溶液．
（3）将t₂℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出晶体最多的是

 

，无晶体析出的是

 

．
（4）20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是

 

g．
（5）若将t₁℃三种物质的饱和溶液分别升温到t₂℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,晶体和结晶的概念与现象,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（2）不饱和溶液变为饱和溶液，则使其溶解度变小；
（3）降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多，溶解度随温度降低而增大的物质无晶体析出；
（4）据该温度下A的溶解度分析解答；
（5）据饱和溶液中溶质的质量分数及溶解度变化情况分析解答．

解答：解：（1）t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是A＞B＞C；
（2）由于C的溶解度随温度升高而减小，所以采用升高温度的方法，可将C物质的不饱和溶液变成饱和溶液；
（3）C的溶解度随温度升高而减小，AB的溶解度随温度升高而增大，且在t₂℃～0℃范围内，A的溶解度变化比B大，所以将t₂℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出晶体最多的是 A，无晶体析出的是C；
（4）20℃时A的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的A，所以将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，最多溶解20g，所得溶液的质量是70g；
（5）C的溶解度随温度升高而减小，AB的溶解度随温度升高而增大，若将t₁℃三种物质的饱和溶液分别升温到t₂℃时，AB溶解度增大，溶质的质量分数不变，C的溶解度减小，析出晶体，据饱和溶液中质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，可知溶解度越大质量分数也就越大，而t₁℃B的溶解度大于A的溶解度大于t₂℃C的溶解度，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C；
故答案为：（1）A＞B＞C；（2）升温；（3）A；C；（4）70；（5）B＞A＞C．

点评：了解溶解度概念、溶质的质量分数等知识，并能结合题意灵活分析解答．