Question

某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，需对废水中硫酸的含量进行检测．请计算：
（1）欲用10%的氢氧化钠溶液配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要加水

 

g．
（2）取废水样品100g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g，（假设废水中其它成分均不和NaOH反应）．试计算废水中硫酸的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答；
（2）依据化学方程式的基本计算分析解答．

解答：解：
（1）需要100g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，她若用10%的氢氧化钠溶液配制，设需要10%的氢氧化钠溶液的质量为x，溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g×4%=10%x，x=40g；需要蒸馏水的质量为100g-40g=60g．
（2）氢氧化钠的质量=20g×4%=0.8g 
设硫酸的质量为x          
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O  
98     80
x     0.8g             

98

80

=

x

0.8g

x=0.98g  
废水中硫酸的质量分数=

0.98g

100g

×100%=0.98%
答案：
（1）60；
（2）废水中硫酸的质量分数0.98%

点评：本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．