题目内容
【题目】木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：
（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）滤液Ⅰ中的溶质为 。
（4）试剂A最好选用下列 溶液（填序号）。
①H2SO4 ②CuSO4 ③MgSO4
（5）为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的 进行回收。
【答案】（1）玻璃棒 （2）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
（3）硫酸铜和硫酸 （4）①② （5）Cu
【解析】
试题分析：（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
（2）反应①是加入过量的稀硫酸，根据酸的化学性质，能与金属氧化物反应，故反应①的化学方程式为：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
（3）由于反应①是加入过量的稀硫酸，故滤液Ⅰ中的溶质中除了生成的硫酸铜，还有过量的硫酸
（4）由于反应②加入的是过量的铁粉，故滤渣II中是铁和铜的混合物，故就是除去铜中的杂质铁，应根据铁的化学性质：能与酸反应，能与盐溶液反应，故选①②
（5）为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的Cu进行回收
【题目】为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数，现取3份该混合物各20 g，分别缓慢加入到50 g、100 g、150 g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：
组别 | 第Ⅰ组 | 第Ⅱ组 | 第Ⅲ组 |
稀硫酸的质量/g | 50 | 100 | 150 |
溶解固体的质量/g | 10.0 | 16.0 | 16.0 |
根据实验及有关数据进行分析与计算：
(1)第Ⅰ组实验中反应物______________(填“氧化铜”“稀硫酸”或“氧化铜与稀硫酸”)反应完。
(2)20 g样品中含氧化铜的质量为________g。
(3)根据第Ⅰ组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)。
(4)将第Ⅱ组混合物过滤，在滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10% NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。
【题目】化工厂化验员用铁粉处理硫酸亚铁和硫酸铜混合溶液，回收铜粉和硫酸亚铁溶液，数据记录如下：
铁 | 铜 | 硫酸铜 | 硫酸亚铁 | |
反应前 | 10g | 0g | 混合溶液90g | |
反应后 | 4.4g | 未测 | 溶质质量分数为20% | |
求：（1）反应中消耗铁的质量是______g；
（2）反应后得到铜的质量为________g；
（3）原溶液中硫酸亚铁的质量为________g。