题目内容
【题目】下列说法错误的是（ ）
A. 质量相等的CO2和CO中所含氧原子的个数比是14：11
B. 53g碳酸钠和42g碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应，则碳酸钠放出的CO2多
C. 某化合物3.2g与氧气点燃后恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。该化合物中只含有碳、氢两种元素
D. 取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50g、14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是1.6g
【答案】BC
【解析】A、假设两物质的质量都是m，则两物质的分子个数比是： 
： 
=11：7，则氧原子的个数比是：11：7×2=11：14；B、设53g碳酸钠和42g碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应，生成二氧化碳的质量分别为：x ， y
Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
53g x 106/53g=44/x x=22g
NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O，
84 44
42g y 84/42g=44/y y=22g
C、据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，所以根据生成二氧化碳和水，可知化合物中一定有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，且二氧化碳中碳元素的的质量等于化合物中碳元素的质量为：4.4g×
=1.2g，同理可计算氢元素的质量为：3.6g×
=0.4g；碳元素和氢元素的质量和为1.6g<3.2g；该化合物中含有碳、氢、氧三种元素。D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，水中的氢元素来自于氯化氢，氧元素来源于氧化铁与氧化铜，水中氢元素和氧元素的质量比为2:16，设原混合物中氧元素的质量是x，50g×14.6%×（1÷36.5×100%）：x=2:16，x=1.6g 选BC
