题目内容

如下图所示，在小烧杯乙和丙内分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。下列有关实验现象正确的是

 
烧杯乙
烧杯丙
观察到的现象
A．
浓盐酸
紫色石蕊
丙中液体慢慢变蓝
B．
浓盐酸
硝酸银
丙中产生白色沉淀
C．
浓硫酸
氯化钡
丙中产生白色沉淀
D．
浓氨水
无色酚酞
                     
B．丙中液体慢慢变红
A、因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体进入烧杯丙中，与水结合形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊试液的变红，故说法错误；
B、因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体进入烧杯丙中，与水结合形成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故说法正确
C、因为浓硫酸不具有挥发性，不能到烧杯丙中，不能产生沉淀，故说法错误；
D、因为浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气进入烧杯丙中，与水结合形成氨水，氨水属于弱碱能使无色酚酞试液变红
练习册系列答案
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化学兴趣小组利用下图所示装置，测定某碳酸饮料中CO2的含量。

资料：①CO2与足量Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀。②NaHCO3与盐酸反应生成CO2
将一瓶饮料冷藏24小时（未结冰），开封后取一定量样品加入到盛有过量NaOH溶液的容器中，充分反应后作待测液。
回答下列问题：
（1）装置B中仪器①②的名称分别为       和            。加入足量盐酸，仪器②中发生的化学反应方程式为                              、                    。
（2）反应后持续缓缓通入空气，若缺少装置A，则实验结果        （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同），若饮料未冷藏，则实验结果            。
（3）装置D的作用是               ，若冷藏温度过低，饮料结冰，则实验结果明显偏小，可能的原因是              。若不测定C中BaCO3的质量，只测定C在实验前后的质量差，则实验结果明显偏高，原因是            。
（4）下列各项措施中，不能提高实验结果准确度的是          。（填字母）
a、滴加盐酸不宜过快
b、在A~B之间添加盛有浓硫酸的洗气装置
c、在B~C之间添加盛有NaHCO3的洗气装置
小明探究“不同物质的吸热能力”时，在两支相同的试管中分别装入质量相等、温度相同的水和煤油，用一个酒精灯同时对两支试管加热，加热一段时间后，温度计示数如图11所示。

图11
(1)指出图中使用酒精灯的错误：                                                      。
(2）水和煤油比较，                                                           吸热能力强。
(3）加热一段时间后，煤油的温度升高了4 ℃，则水的温度升高了     ℃。
[c水=4.2x103J/(kg·℃)，c煤油=2.1x103J/(kg·℃)]
下列各组对比实验，能达到实验目的的是（      ）
 
实验目的
实验方案
实验
实验
A
研究温度对反应剧烈程度的影响


B
研究CO2气体是否与水发生反应


C
研究SO2是否能形成酸雨


D
研究白磷燃烧是否需要O2
（10分）某学习小组在整理化学试剂时，发现一瓶盛有白色固体的试剂瓶，标签破损（如图）．提出问题：该白色固体的成分是什么？

搜集资料：①经老师回忆，该试剂的酸根离子可能是CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的一种；②SO2是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，能使澄清的石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色，而CO2不能使品红溶液褪色．
猜想假设：该试剂一定不是　_________　，可能是Na2CO3，也可能是　_________　或　_________　．
实验探究：
实验操作
现象
结论
取少量白色固体加入适量盐酸
产生气泡
该白色固体不可能是　_________　
 
 
 
产生的气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
 
产生的气体通入品红溶液
溶液褪色
该白色固体不可能是　_________　
获得结论：该白色固体是　_________　．
交流反思：（1）SO2和CO2均属于非金属氧化物，某些性质相似．请写出下列化学反应方程式：SO2通入澄清石灰水　_________　；
SO2通入紫色石蕊试液，试液变红色　_________　．
（2）亚硫酸钠与盐酸反应能生成SO2，实验室中收集SO2的方法为　_________　，检验SO2的试剂为　_________　．
康康通过实验A探究某中和反应的pH变化情况，并绘制曲线如图B所示。

（1）请写出康康可能用到的一个中和反应的化学方程式，并据此回答以下两个问题。
（2）滴管中的试剂X为         。
（3）实验中可能用到的指示剂及其颜色变化情况是什么？
（12分）做化学实验时，实验台上的药品应分类有序地摆放。在一次化学兴趣小组活动中，实验台上摆放了下列药品，①盐酸，②硫酸 ，③氢氧化钾，④氢氧化钙，⑤硝酸银，⑥         ⑦镁带 ⑧铜，其中横线空白处的试剂瓶的标签破损（如图所示）

（1）欲比较铜和银的金属活动性强弱，可选用上述药品中的进行实验（选填序号）     ；
（2）上述有些药品若敞口放置很容易变质。试举一例，说明变质的原因             （用方程式来表示）；
（3）同学们欲探究标签破损的药品的成分。
【分析思考】根据药品分类摆放的原则，该药品可能是___；
A．酸B．碱C．盐D．单质
【作出猜想】A可能是Na2CO3溶液 ，B还可能是NaCl溶液
【设计并实验】
Ⅰ．小明想测定该溶液的酸碱度，不能使用下列物质中的               
A 石蕊溶液           B PH试纸           C酚酞溶液
Ⅱ．小明测得该溶液的PH值大于7。小强选用所摆放的试剂，在小明的实验基础上通过进一步的实验确定它是Na2CO3溶液。请你补全小强的实验报告。       
选用试剂（填入序号）
实验现象
结论
                    
产生大量 气泡
原试剂是Na2CO3溶液
【反思与评价】小伟对小强的结论提出质疑，认为该试剂还可能是         溶液。
某化学兴趣小组的同学对 “硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钠”四种物质之间的反应进行了定性和定量的研究。根据复分解反应发生的条件，初步判断上述四种溶液两两之间能发生        个反应；其中有气体、沉淀生成的化学方程式为：（请各写出一个）
（1）                   ；（2）                   。
【实验一】证明氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后确实发生了化学反应
王同学按下列方法进行了实验：

请回答：
在A的实验中，滴入紫色石蕊溶液的目的是        　　 　；
B装置中发生的化学反应方程式为                       　；


 

【实验二】定量分析稀硫酸与两种混合物反应后溶液的成分
刘同学称取38.2g氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液于烧杯中，
向其中逐滴滴加质量分数为15.3%的稀硫酸，同时记录实验数据，
测得加入稀硫酸的质量与生成气体的质量关系如右图所示。
①当加入16g稀硫酸时，溶液中的溶质
为                      （写化学式）
②求混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得
溶液的溶质质量分数。（请写出计算过程，结果保留到0.1%）
【实验三】实验分析四种化合物溶液混合后的成分
洪同学按以下流程进行了实验：

操作Ⅰ的名称是         ，固体D的化学式是        ；
如溶液B中滴入酚酞，呈无色，则B中一定没有       离子；一定含有       离子。
某学习小组利用右图装置完成如下实验，以验证所学物质的性质。

（1）若A中盛有浓盐酸，B中盛有紫色的石蕊试液，将A、B中液体分别滴入烧杯①、②中，一段时间后观察到的现象是        。
（2）化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断是否发生了反应。在不使用温度计的情况下，若A中盛有稀盐酸，烧杯①中盛有固体氢氧化钠，将A中的稀盐酸滴入烧杯①，观察到气球变瘪，则证明反应发生了。有的同学提出：该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。他的理由是：         。（填一种即可）
（3）若将集气瓶中充满CO2，先将B中盛放的NaOH溶液滴入烧杯②中少量，会看到气球微微变鼓；再将A中的液体滴入烧杯①。请根据下列实验现象将下表中的试剂补充完整。
现象
装置
①
气球变瘪又恢复原状
②
气球变瘪
③
气球先变瘪后又变得更鼓
滴管A
 
 
H2O
烧杯①
H2O
固体Na2CO3
 

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