题目内容
【题目】化学小组的同学为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序设计了如图实验，能达到实验目的且操作最简单的组合为（ ）
A.①③④
B.③⑤
C.①②⑤
D.③④
【答案】B
【解析】
①铁与稀硫酸混合后产生气泡，说明铁位于金属活动性顺序中氢的前面；
②铜与稀硫酸混合后无明显的现象变化，说明铜位于金属活动性顺序表中氢的后面；
③铁与硫酸铜溶液混合后铁表面有红色固体生成，说明铁的金属活动性比铜强；
④铁与硝酸银溶液混合后铁表面有银白色固体生成，且溶液的颜色由无色变成浅绿色，说明铁的金属活动性比银强；
⑤铜与硝酸银溶液混合后红色固体铜表面有银白色固体生成，说明铜的金属活动性比银强，综合以上分析可知，能够探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，且操作最简单的组合为③⑤，故选B。
【题目】小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究。
【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性
【猜想与假设】反应后溶液呈碱性，也可能呈_____，也可能呈_____。
【实验验证】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 无色酚酞溶液______ | 溶液呈碱性，使其呈碱性的微粒是_____ |
无色酚酞溶液不变色 | 溶液呈______ |
【继续验证】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 粉末部分或全部消失．溶液变为黄色 | 溶液呈_____，反应的化学方程式是_____ |
____________ | 溶液呈______ |
【题目】同学们利用假日去参观博物馆，发现一些青铜器（铜、锡合金）表面呈绿色。老师告诉他们，这是铜器长期暴路在空气中生成了铜锈的结果。为了弄清这种绿色铜锈的元素组成，回来后，他们在实验室进行了如下探究：
[查阅资料]（1）铜锈俗称铜绿，受热易分解。
（2）无水硫酸铜是一种白色粉末，化学式为CuSO4，遇水变蓝，通常实验用作证明有无水分存在。
[实验设计1]采用如图装置进行实验。
[实验步骤]
（1）检查装置的气密性；
（2）装药品：
（3）固定、连接仪器；盛有铜绿的试管应_____固定在铁架台上；
（4）点燃酒精灯；
（5）停止加热。
[实验现象]（1）B中观察到的现象为_____，证明铜绿受热生成了水。
（2）C中观察到澄清石灰水变浑浊，化学方程式为_____。
加热一会儿后，A试管中观察到固体由绿色变为黑色。生成的黑色物质是什么呢？他们进一步进行探究：
[实验设计2]
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量A中的黑色固体于试管中，加入足量的_____ | 黑色固体消失，_____ | 黑色固体是氧化铜 |
[实验结论]铜绿中含有_____元素。
[交流与反思]B与C装置能否互换位置，请说明原因：_____。
【题目】如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲﹣戊的反应类型不同于其它几个反应；丙﹣戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（ ）
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 | |
A | 铁 | 硝酸银 | 碳酸钙 | 氢氧化钡 | 稀盐酸 |
B | 硝酸银 | 铁 | 稀盐酸 | 氢氧化钡 | 碳酸钙 |
C | 硝酸银 | 铁 | 碳酸钙 | 氢氧化钡 | 稀盐酸 |
D | 铁 | 氢氧化钡 | 碳酸钙 | 硝酸银 | 稀盐酸 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】在学习酸的化学性质后，同学们做了如图所示的A、B两个实验：
（1）A试管中发生反应的化学方程_________________。向B试管中加入一定量的稀硫酸后，观察到氧化铁全部消失。
（2）实验结束后，小红将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯中，片刻后发现烧杯中出现了红褐色沉淀，经分析，红褐色沉淀是氢氧化铁。
小红将烧杯中物质进行过滤得到无色滤液，滤液中含有什么溶质？小红、小军对此进行探究。
（实验讨论）
①小红分析了反应物和生成物之后，认为滤液中不可能有H2SO4，因为_____________。
②小军认为滤液中不可能有Fe2（SO4）3，理由是_________。
（提出猜想）
猜想Ⅰ：Na2SO4、NaOH
猜想Ⅱ：_________
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
取少量滤液于试管中，向其中滴加_________ | _________ | 猜想Ⅰ成立 |