题目内容
【题目】小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究。
【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性
【猜想与假设】反应后溶液呈碱性，也可能呈_____，也可能呈_____。
【实验验证】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 无色酚酞溶液______ | 溶液呈碱性，使其呈碱性的微粒是_____ |
无色酚酞溶液不变色 | 溶液呈______ |
【继续验证】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 粉末部分或全部消失．溶液变为黄色 | 溶液呈_____，反应的化学方程式是_____ |
____________ | 溶液呈______ |
【答案】【猜想与假设】中性（或酸性） 酸性或（中性）
【实验验证】变红；OH-；中性（或酸性）
【继续验证】酸性；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
无明显现象；中性
【解析】【猜想与假设】盐酸中和氢氧化钠刚好完全反应时，溶质只有氯化钠，溶液呈中性，盐酸过量时溶质为氯化钠和氯化氢，溶液呈酸性；氢氧化钠过量时，溶质为氯化钠和氢氧化钠，溶液呈碱性； 【实验验证】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液或中性溶液不变色；溶液呈碱性的实质是有氢氧根离子；呈酸性的实质是有氢离子；【继续验证】氧化铁能与盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；如果没有盐酸，加入氧化铁后不发生化学反应，无明显现象；证明溶液呈中性
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