Question

已知2.00%的硫酸铜溶液的密度为1.02g/mL．问：
（1）该溶液的物质的量浓度是多少？
（2）欲配制500mL这种溶液需用CuSO₄?5H₂O晶体的质量是多少？

Answer 1

分析：（1）根据溶液的溶质质量分数与物质的量浓度间的关系，可借助数据假设的方法，由物质的质量分数推断出物质的量浓度；
（2）CuSO₄?5H₂O晶体溶于水所得硫酸铜溶液中，溶质硫酸铜即晶体中硫酸铜，溶剂水则为所加水与晶体中所含结晶水的和；根据这一特点，计算配制该溶液时所需要晶体的质量．

解答：解：（1）假设该硫酸铜溶液体积1000mL即1L，则溶液中所含硫酸铜的物质的量=

1000mL×1.02g/mL×2.00%

160g/mol

=0.1275mol；
则该溶液的物质的量浓度=

0.1275mol

1L

=0.1275mol/L；
（2）500mL该溶液中所含量硫酸铜的质量=500mL×1.02g/mL×2.00%=10.2g，则需用CuSO₄?5H₂O晶体的质量=10.2g÷

160

160+90

×100%≈15.9g
答：（1）该溶液的物质的量浓度是0.1275mol/L；
（2）欲配制500mL这种溶液需用CuSO₄?5H₂O晶体的质量约为15.9g．

点评：明确CuSO₄?5H₂O晶体溶于水所得硫酸铜溶液中溶质为硫酸铜，是解答此问题的基础．