题目内容
【题目】已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4．8g。向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示。当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。
（提示：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O）请计算：
（1）m=__________g。（1分）
（2）原混合溶液中H2SO4的质量分数。（2分）
（3）若取恰好完全反应时所得溶液10g配制成20%的硫酸铜溶液，需要30%的硫酸铜溶液多少克？（3分）
【答案】（1）8（2）4．9%（3）
【解析】
试题分析：（1）根据图示知，m为8克；（2）根据氧化铜质量，利用化学方程式进行计算，得出硫酸溶质质量，再用溶质质量除以混合物溶液质量。（3）根据溶液稀释前后，溶质质量保持不变进行计算。
具体如下：
解：设硫酸质量为X，生成硫酸铜质量为Y，需要30%的硫酸铜溶液质量为M
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
80 98 160
8克 X Y
80/98=8克/X X=9．8克 80/160=8克/Y Y=16克
所以原混合溶液中硫酸的质量分数=9．8/200克 ×100%=4．9%
反应后所得硫酸铜溶液中溶质质量= 4．8g+16g=20．8g
赢在课堂名师课时计划系列答案【题目】（7分）FeCl3溶液能对过氧化氢的分解起催化作用，某小组拟在相同浓度FeCl3溶液的催化下，探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响．
写出本实验发生反应的化学方程式 ．
Ⅰ．分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液，如图观察到 ，就可以粗略判断，得出实验结果．
为进一步判断上述实验结论的准确性，运用图，小刚同学进行了如下实验方案设计．
Ⅱ．
[方案一]在不同过氧化氢浓度下，测定收集相同气体体积所需时间．
[方案二]在不同过氧化氢浓度下，测定 ；
方案二的实验测量结果：
| 30% H2O2溶液的体积（mL） | 2% FeCl3溶液的体积（mL） | 加入H2O的体积（mL） | 反应的时间（min） | 生成O2的体积（mL） |
1 | 5 | x | 20 | 5 | V1 |
2 | 10 | 3 | 15 | y | V2 |
表中x= ，y= ．
实验结论：通过测量，若V1 V2（填“＞”、“=”或“＜”），说明 ．
