题目内容

【题目】已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液,其中含硫酸铜4.8g。向烧杯中逐渐加入氧化铜,烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示。当恰好完全反应时,所得的溶液为不饱和溶液。

(提示:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O)请计算:

(1)m=__________g。(1分)

(2)原混合溶液中H2SO4的质量分数。(2分)

(3)若取恰好完全反应时所得溶液10g配制成20%的硫酸铜溶液,需要30%的硫酸铜溶液多少克?(3分)

【答案】(1)8(2)4.9%(3)

【解析】

试题分析:(1)根据图示知,m为8克;(2)根据氧化铜质量,利用化学方程式进行计算,得出硫酸溶质质量,再用溶质质量除以混合物溶液质量。(3)根据溶液稀释前后,溶质质量保持不变进行计算。

具体如下:

解:设硫酸质量为X,生成硫酸铜质量为Y,需要30%的硫酸铜溶液质量为M

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

80 98 160

8 X Y

80/98=8/X X=9.8 80/160=8/Y Y=16

所以原混合溶液中硫酸的质量分数=9.8/200 ×100%=4.9%

反应后所得硫酸铜溶液中溶质质量= 4.8g+16g=20.8g

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