题目内容
【题目】已知：AlC13可以与NaOH生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3沉淀可溶于NaOH溶液，其反应方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，现向100gHCl和AlC13的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。回答下列问题：
（1）oa段表示NaOH与混合溶液中的______反应。
（2）原混合溶液中HCI的质量分数是_______。
（3）当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量是多少？（写计算过程）______
【答案】（1）HCl；
（2）3.65%；
（3）设盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠质量为y；氯化铝与氢氧化钠反应生成的氯化钠质量为z；
解得y=5.85g；
解得z=17.55g，
当沉淀达到最大值时生成氯化钠的质量=5.85g+17.55g=23.4g。
【解析】
（1）oa段无沉淀生成，应为氢氧化钠与剩余的盐酸反应。故填：HCl；
（2）由图像可知氯化氢消耗的氢氧化钠的质量为：
,氢氧化铝沉淀最大质量为7.8g。
设混合溶液中氯化氢的质量为x,
解得x=3.65g；
故原混合溶液中氯化氢的质量分数=
，故填：3.65%；
（3）设盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠质量为y；氯化铝与氢氧化钠反应生成的氯化钠质量为z；
解得y=5.85g；
解得z=17.55g，
当沉淀达到最大值时生成氯化钠的质量=5.85g+17.55g=23.4g。
【题目】有一包白色固体，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如下所示实验：
请回答下列问题：
（1）①和②都用到玻璃棒，但其作用不同。操作②中玻璃棒的作用是_____。
（2）原固体中一定不含有的物质是____（写物质名称）。
（3）为确定白色固体样品中可能存在的物质，小强对沉淀C进行实验：
实验操作 | 现象 | 结论 |
取少量沉淀C于试管中，加入过量稀硝酸 | ________ | 白色固体中有碳酸钠，没有硫酸钠 |
（4）小明同学认为白色固体中还不能确认是否存在的是_______，理由是（用化学方程式表示）：________；如要说明肯定有该物质，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为________即可。
