[题目]某兴趣小组的同学为测定某黄铁矿(主要成分是FeS2)中硫元素的含量进行了如下的实验探究.[查阅资料](1)4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3(2)亚硫酸钠与过氧化氢反应生成硫酸钠和水.[设计方案]甲.乙二个实验小组均设计了下列装置.称取了m1 g黄铁矿样品.将样品放入如下图所示的硬质粗玻璃管中.从a处不断地缓缓通入空气.高温灼烧玻� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某兴趣小组的同学为测定某黄铁矿（主要成分是FeS2)中硫元素的含量进行了如下的实验探究。

【查阅资料】（1）4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3

（2）亚硫酸钠与过氧化氢反应生成硫酸钠和水。

【设计方案】甲、乙二个实验小组均设计了下列装置，称取了m1 g黄铁矿样品，将样品放入如下图所示的硬质粗玻璃管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。（假设每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）

甲组同学仅称量了上述实验所需要的相关装置质量后即完成了测定。

乙组同学则在上述反应结束后，将C瓶中的溶液进行了如下图处理：

【实验分析及数据处理】

（1）上述装置中A瓶内所盛的试剂最好是溶液，其作用是。

（2）A、B装置不能对调位置，原因是。

（3）C瓶中发生反应的化学方程式为。

（4）甲组同学应称量的数据是（填编号）。

①反应前C装置及其中物质总质量m2 g

②反应前C、D装置及其中物质总质量m3 g

③反应后C装置及其中物质总质量m4 g

④反应后C、D装置及其中物质总质量m5 g

（5）根据（4）中所选数据，甲组同学测得的该黄铁矿中硫元素的质量分数的表达式为

。

（6）乙组实验中，检验所加BaCl2溶液是否过量的方法是，若实验过程中未洗涤滤渣就直接烘干称量，则会使测定结果（填“偏大、偏小或不变”），检验滤渣是否洗净所用试剂是溶液。

【答案】（1）NaOH吸收空气中的CO2。（2）防止A装置中的水蒸气进入C装置而影响实验；

（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（4）②④（5）（m5-m3）／2m1；（6）静置，在上层清液中再加入氯化钡溶液，若无沉淀产生，则已过量；偏大硝酸银

【解析】

试题分析：装置中A瓶内所盛的试剂最好是NaOH溶液，其作用是吸收空气中的CO2。A、B装置不能对调位置，原因是防止A装置中的水蒸气进入C装置而影响实验；C瓶中发生反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，甲组同学应称量的数据是②反应前C、D装置及其中物质总质量m3 g④反应后C、D装置及其中物质总质量m5 g；目的求出水和二氧化碳的质量，根据（4）中所选数据，甲组同学测得的该黄铁矿中硫元素的质量分数的表达式为（m5-m3）／2m1；乙组实验中，检验所加BaCl2溶液是否过量的方法是静置，在上层清液中再加入氯化钡溶液，若无沉淀产生，则已过量，若实验过程中未洗涤滤渣就直接烘干称量，则会使测定结果偏大，检验滤渣是否洗净所用试剂是硝酸银，如果加入硝酸银后有沉淀产生说明没有洗涤干净。