题目内容

【题目】能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。

（1）家用燃料的发展历程如下图所示，括号内的物质是该燃料的主要成分。

下列说法不正确的是 （填字母）。

A．煤、石油、天然气都是化石燃料

B．液化石油气是石油化工的一种产品

C．可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有丙烷水合物

D．等质量的甲烷和丙烷完全燃烧，生成的二氧化碳质量相等

（2）煤燃烧时排放出SO2等污染物，可能导致降雨的酸性增强，我们把 pH 5.6（填“＞”、“＜”或“=”）的降雨称为酸雨。将煤燃烧后的烟气通入吸收塔，用石灰水吸收其中的SO2，石灰水需要“喷淋”的目的是 （填“增大”或“减小”）与烟气的接触面积，充分吸收SO2。

（3）在汽车尾气系统中安装催化转化器，可将有毒的CO、NO转化为无毒的CO2、N2 ，该反应中化合价发生变化的元素是 （填元素符号）。

（4）2016年年初，诺贝尔化学奖获得者乔治·欧拉教授率领团队，首次采用基于金属钌的催化剂，将从空气中捕获的二氧化碳直接转化为甲醇燃料，转化率高达79%。二氧化碳转化为甲醇的化学方程式可表示为CO2+3H2 CH3OH+ 。

（5）乙醇是实验室常用的燃料。如果92g乙醇完全燃烧，至少需要氧气的质量是多少？（写出计算过程）

【答案】（1）CD （2） ＜ 增大 （3）C、N （4）H2O

（5）192

【解析】

试题分析：把 pH＜ 5.6的降雨称为酸雨。将煤燃烧后的烟气通入吸收塔，用石灰水吸收其中的SO2，石灰水需要“喷淋”的目的是增大与烟气的接触面积，充分吸收SO2。在汽车尾气系统中安装催化转化器，可将有毒的CO、NO转化为无毒的CO2、N2 ，该反应中化合价发生变化的元素是C、N。二氧化碳转化为甲醇的化学方程式可表示为CO2+3H2 CH3OH+ H2O，依据是质量守恒定律，因为过程中参加反应的各种原子的种类和个数都不会发生改变，

解：设至少需要氧气的质量为x。

C2H5OH+3O2==点=燃= 2CO2+3H2O

46 96

92克 X

列比例式得：46:92克=96：X 解得X=192

练习册系列答案
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A．乙二醇含有碳、氢、氧三种元素 B．乙二醇共有10个原子

C．乙二醇的相对分子质量为62g D．乙二醇中碳、氢元素质量比为1：3

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【查阅资料】白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。

【设计实验】甲同学设计的实验装置如下图所示：

写出实验现象：B中固体 ，C中固体变蓝，D中溶液 。

【改进实验】乙同学认为要想达到实验目的，在装置A、 B之间还需增加装置F、G（如图所示），其中F的作用是 ，G的作用是 。

【拓展探究】CO和H2的混合气在工业上可用于合成一系

列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。

（1）“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）。根据零排放的要 求，不可能以CO和H2为原料合成的有机物是 （填字母）。

A．甲醇（CH3OH） B．乙醇（C2H5OH） C．甲醛（CH2O） D．乙酸（CH3COOH）

（2）若用CO和H2的混合气冶炼铁，混合气所起的作用是 。

铁元素可以形成3种氧化物，分别是Fe2O3、Fe3O4 和FeO（黑色）。下图所示实验中，黑色粉末可能为一种或几种铁的氧化物，充分反应至铁的氧化物全部转化为铁，装置I的增重为3.6g，装置J的增重为6.6g，假设每一步吸收都是完全的，黑色粉末为 。

【题目】下列物质属于氧化物的是（ ）

A．水 B．氧气 C．高锰酸钾 D．二氧化碳

【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质不溶于酸)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）酸溶之前要将矿石粉碎的目的是 。稀硫酸需要过量的目的是 。酸溶步骤中碳酸镁溶解的反应方程式为 。

（2）已知Mg2+、Fe2+和Fe3+在溶液中遇到氨水均可以转化成难溶性碱沉淀，开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

Mg2+

Fe2+

Fe3+

开始沉淀

9.4

7.9

2.7

沉淀完全

12.4

9.6

3.7

流程“氧化”一步中H2O2的作用是将溶液中的Fe2+转化成Fe3+，不能直接沉淀Fe2+的原因是 。

（3）加氨水调节溶液的PH范围为 。

（4）滤渣2的化学式是 。

【题目】某兴趣小组的同学为测定某黄铁矿（主要成分是FeS2)中硫元素的含量进行了如下的实验探究。

【查阅资料】（1）4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3

（2）亚硫酸钠与过氧化氢反应生成硫酸钠和水。

【设计方案】甲、乙二个实验小组均设计了下列装置，称取了m1 g黄铁矿样品，将样品放入如下图所示的硬质粗玻璃管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。（假设每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）

甲组同学仅称量了上述实验所需要的相关装置质量后即完成了测定。

乙组同学则在上述反应结束后，将C瓶中的溶液进行了如下图处理：

【实验分析及数据处理】

（1）上述装置中A瓶内所盛的试剂最好是 溶液，其作用是 。

（2）A、B装置不能对调位置，原因是 。

（3）C瓶中发生反应的化学方程式为 。

（4）甲组同学应称量的数据是 （填编号）。

①反应前C装置及其中物质总质量m2 g

②反应前C、D装置及其中物质总质量m3 g

③反应后C装置及其中物质总质量m4 g

④反应后C、D装置及其中物质总质量m5 g

（5）根据（4）中所选数据，甲组同学测得的该黄铁矿中硫元素的质量分数的表达式为

。

（6）乙组实验中，检验所加BaCl2溶液是否过量的方法是 ，若实验过程中未洗涤滤渣就直接烘干称量，则会使测定结果 （填“偏大、偏小或不变”），检验滤渣是否洗净所用试剂是 溶液。

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