题目内容
【题目】某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。
（提出问题）废液中所含溶质是什么？
（猜想与假设）
猜想1：废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl
猜想2：废液中的溶质只有NaCl
猜想3：废液中的溶质是NaCl、HCl
猜想4：废液中的溶质是_____
（讨论与交流）
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是___（请用化学方程式说明）。
（实验与结论）
（1）小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小亮认为猜想3正确。你认为他的结论_____（填“正确”或“错误”），理由是__。
（2）请你另设计实验方案验证猜想3：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
_____ | _____ | 猜想3正确 |
（3）欲从猜想3的废液中得到纯净的NaCl晶体，请设计合理的实验方案_____。
【答案】NaCl、Na2CO3 
错误 酚酞溶液加入中性溶液中也不变色 取少量废液装入试管中，加入少量碳酸钠溶液 溶液有气泡产生 取废液加入蒸发皿中，酒精灯加热，加热到蒸发皿内剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸发去除，最后结晶制得氯化钠结晶
【解析】
【猜想与假设】盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若恰好反应，则溶质只有氯化钠，若盐酸过量，则溶质为盐酸与氯化钠，若碳酸钠过量，则溶质为氯化钠和碳酸钠；
故答案为：NaCl、Na2CO3。
【讨论与交流】猜想1中盐酸若与碳酸钠同时存在，则两者会发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，继续有气泡产生，所以两者不能共存；
故答案为：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑。
【实验与结论】（1）酚酞加入碱性溶液中，溶液变红，加入中性和酸性溶液不变色，因此加入酚酞后不发生颜色变化，证明溶液不显碱性，但是不能说明是酸性还是中性，因此无法得出溶质组成；
故答案为：错误；酚酞溶液加入中性溶液中也不变色。
（2）猜想3正确，说明含有盐酸，盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因此可以看到气泡；
故答案为：取少量废液装入试管中，加入少量碳酸钠溶液；溶液有气泡产生。
（3）废液溶质为氯化钠和氯化氢，氯化氢加热后容易挥发，而氯化钠溶解度随温度变化不大，因此可以在蒸发结晶制备较为纯净的氯化钠晶体；
故答案为：取废液加入蒸发皿中，酒精灯加热，加热到蒸发皿内剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸发去除，最后结晶制得氯化钠结晶。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
【题目】研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
（1）下表是硝酸钾的部分溶解度数据。
温度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度（g/100g水） | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而_______ （填“增大”或“减小”）。60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶液的质量比为_________，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是____。
（2）探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。
向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如图所示：
坐标图中，符合实验结果的描点可能是_________（填编号）。
【题目】在一定条件下，甲、乙、两、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量/g | 20 | 30 | 20 | 15 |
反应后质量/g | 0 | x | y | 10 |
下列叙述错误的的是（ ）
A.参加反应的甲与丁的质量比为4：1
B.x+y=75
C.y=20时，该反应一定是化合反应
D.x的取值范围：
