题目内容
【题目】同学们在探究铁和铜的活动性时意外得知，铜和浓硫酸在加热的条件下反应有气体生成。对产生的气体，同学们产生了浓厚的探究兴趣。
（提出问题）铜与浓硫酸反应产生的气体是什么？
（作出猜想）猜想一：H2猜想二：SO2猜想三：H2和SO2的混合物
（查阅资料）二氧化硫可以使品红溶液褪色，能和碱溶液反应。
（实验探究）师生设计了如下装置进行实验(部分仪器省略)。
实验步骤 | 主要现象 | 解释或结论 |
①加热装置A一段时间 | B中的现象是____ | 有二氧化硫生成 |
②点燃装置D处酒精灯 | D玻璃管中无明显现象 | 猜想____正确 |
③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气 |
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（表达交流）
(1)步骤③中，鼓入空气的目的是_____。E中发生反应的化学方程式为_____。
(2)铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓))
CuSO4+SO2↑+2___。
（反思交流）
(1)根据以上探究,同学们设计了两种制取硫酸铜的实验方案:
小明认为方案②较好，你认为该方案较好的理由是_____。
(2)下列各组药品能够证明铁的活动性比铜强的是_____(填序号)。
①铁、硫酸铜溶液 ②铁、铜、稀硫酸 ③铁、铜、硫酸锌溶液
【答案】品红溶液褪色 二 将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O H2O 无污染、节约H2SO4(或节约药品) ①②
【解析】
实验步骤：①加热装置A一段时间 B中的现象是：品红溶液逐渐褪色，说明有二氧化硫生成；因为：二氧化硫可以使品红溶液褪色；
②点燃装置D处酒精灯，D玻璃管中无明显现象，说明没有氢气产生，猜想二正确；
(1)步骤③中，鼓入空气的目的是：将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出。E中二氧化硫与氢氧化钠反应产生亚硫酸钠和水的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
(2)铜与浓硫酸反应，符合质量守恒定律，反应前后各元素的原子个数不变，反应物中含1个铜原子，4个氢原子、2个硫原子、8个氧原子，生成物中含1个铜原子、2个硫原子、6个氧原子，故还应含4个氢原子、2个氧原子，故化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓))
CuSO4+SO2↑+2H2O。
反思交流
(1)根据以上探究,同学们设计了两种制取硫酸铜的实验方案:
小明认为方案②较好，你认为该方案较好的理由是：无污染，不会产生二氧化硫有毒气体，且节约H2SO4(或节约药品)；
(2)下列各组药品能够证明铁的活动性比铜强的是：
①铁和硫酸铜溶液能发生置换反应产生铜，可以证明铁的活动性比铜强；故选项正确；
②铁能与稀硫酸反应，但铜不能，可以证明铁的活动性比铜强；故选项正确；
③铁、铜都不能与硫酸锌溶液反应，不能证明铁的活动性比铜强
故选：①②。
