如图为镁条在空气中燃烧时.由镁原子变成镁离子的卡通图．请你分析.然后写出从图中获取的两点信息:① ② ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图为镁条在空气中燃烧时，由镁原子变成镁离子的卡通图．
请你分析，然后写出从图中获取的两点信息：
① ② ．

【答案】分析：根据图示中原子变为离子后的情况分析解答即可；
解答：解：由图示可以看出化学反应中镁原子易失掉最外层的两个电子而成为镁离子，同时也可以看出镁离子带正电荷而原子不带电以及化学反应前后元素的种类不变等信息；
故答案为：化学反应中镁原子易失掉最外层的两个电子而成为镁离子；化学反应前后元素的种类不变；
点评：此题是对化学变化的微观情况的考查，解题的关键是对相关图示中合理信息的读取；

练习册系列答案

相关题目

化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题．

（1）A图中，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有

不燃烧

、

不支持燃烧

和密度比空气大的性质．这些性质在实际生活中的应用为

灭火

．
（2）B图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置．主要操作是：在实际容积为l50mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．
①白磷从燃烧到熄灭、冷却的过程中，瓶内水面的变化是

先下降后上升

；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为

mL．
②集气瓶里预先装进50mL水的目的，除能加快集气瓶冷却外，还可以起到

液封的目的

（答一点即可）．
（3）C图中螺旋状铁丝的下端系一根火柴的作用是

点燃铁丝

．
（4）小明按C图实验时，集气瓶炸裂了，其可能的原因是

燃着的铁丝接触到了瓶壁

．
（5）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．如表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．请你分析回答：

物质	镁条	含碳0.05%的铁丝	含碳0.2%的铁丝	含碳0.6%的铁丝
燃烧时的现象	剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星	剧烈燃烧极少火星	剧烈燃烧少量火星	（未填）

①你认为表中未填的实验现象是

剧烈燃烧火星四射

．
②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是

铁丝的含碳量不同

．

实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图回答问题：

（1）用A图所示装置进行电解水实验时，a管产生的气体是

氢气

．
（2）用B图所示装置测定空气中氧气的含量时，写出反应的化学方程式为

4P+5O₂

点燃

2P₂O₅

4P+5O₂

点燃

2P₂O₅

；该实验得到的结论是：

气中氧气约占空气体积的

．
（3）利用C图所示方法，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭．说明二氧化碳具有的性质是

．
（4）当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧．该实验说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②达到燃烧所需要的

着火点

；③有充足的

氧气

．
（5）①利用E图所示方法，对细铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．如表不同含碳量的铁丝（所用铁丝直径均相同）放入氧气中燃烧时的实验现象：

铁丝中含碳量	0.05%	0.2%	0.6%
燃烧时的现象	剧烈燃烧，极少火星	剧烈燃烧，少量火星	剧烈燃烧，大量火星

由上表可分析出，“火星”可能是

铁中含有的碳

与氧气反应所导致的．
②【查阅资料】细铁丝也可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色的烟；镁条能在空气中剧烈燃烧，也能在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热．
根据上述内容和课本中对“燃烧”的描述，你认为

发光、放热的剧烈化学反应

叫燃烧．

化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图1回答问题．

（1）B图中，把A中的二氧化碳气体慢慢倒入燃着蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有

、

和

性质．这一性质在实际生活中的应用为

．
（2）C图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是

．
（3）小明按C图实验时，集气瓶炸裂了，其可能的原因是

．
（4）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．请你分析回答：

物质	镁条	含碳0.05%的铁丝	含碳0.2%的铁丝	含碳0.6%的铁丝
燃烧时的现象	剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星	剧烈燃烧极少火星	剧烈燃烧少量火星