题目内容

实验是进行科学探究的重要方式,请根据如图回答问题:

(1)用A图所示装置进行电解水实验时,a管产生的气体是
氢气
氢气

(2)用B图所示装置测定空气中氧气的含量时,写出反应的化学方程式为
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
;该实验得到的结论是:
气中氧气约占空气体积的
1
5
气中氧气约占空气体积的
1
5

(3)利用C图所示方法,把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中,下层蜡烛的火焰先熄灭.说明二氧化碳具有的性质是
不燃烧
不燃烧
也不支持燃烧
也不支持燃烧
 且密度比空气大,因此在实际生活中的应用为
灭火
灭火

(4)当通过导管向热水中通入氧气时,白磷在水下燃烧.该实验说明燃烧需要的条件为:①可燃物;②达到燃烧所需要的
着火点
着火点
;③有充足的
氧气
氧气

(5)①利用E图所示方法,对细铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究.如表不同含碳量的铁丝(所用铁丝直径均相同)放入氧气中燃烧时的实验现象:
铁丝中含碳量 0.05% 0.2% 0.6%
燃烧时的现象 剧烈燃烧,极少火星 剧烈燃烧,少量火星 剧烈燃烧,大量火星
由上表可分析出,“火星”可能是
铁中含有的碳
铁中含有的碳
与氧气反应所导致的.
②【查阅资料】细铁丝也可以在氯气中剧烈燃烧,放出大量的热,产生大量棕黄色的烟;镁条能在空气中剧烈燃烧,也能在二氧化碳中剧烈燃烧,发出耀眼的白光、放出大量的热.
根据上述内容和课本中对“燃烧”的描述,你认为
发光、放热的剧烈化学反应
发光、放热的剧烈化学反应
 叫燃烧.
分析:(1)通过电解水实验,可以得知:电源正极产生氧气,负极产生氢气,氢气和氧气的体积比为2:1进行解答;
(2)根据测定空气中氧气的含量的步骤、现象结合压强的知识分析;
(3)根据下层蜡烛的火焰先熄灭,上层蜡烛的火焰后熄灭进行解答;
(4)根据燃烧的条件进行解答;
(5)根据含碳量不同,实验结果不同考虑以及镁的燃烧发出耀眼的白光、放出大量的热;以及铁丝的燃烧现象,总结燃烧的定义.
解答:解:(1)电解水实验,可以得知:电源正极产生氧气,负极产生氢气,氢气和氧气的体积比为2:1,所以a管产生的气体体积较多,是氢气;故填:氢气;
(2)红磷燃烧生成五氧化二磷,反应时的化学方程式 4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5,进入的水的体积就是被消耗的氧气的体积,所以说明空气中氧气约占空气体积的
1
5
;故填:4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5;气中氧气约占空气体积的
1
5

(3)下层蜡烛的火焰先熄灭,上层蜡烛的火焰后熄灭,所以说明二氧化碳具有的性质是不燃烧、也不支持燃烧且密度比空气大,因此在实际生活中的应用为灭火;故填:不燃烧;也不支持燃烧;灭火;
(4)当通过导管向热水中通入氧气时,白磷在水下燃烧.该实验说明燃烧需要的条件为:①可燃物;②达到燃烧所需要的着火点;③有充足的氧气;故填:着火点;氧气;
(5)由上表可分析出,铁中含有的碳越多,产生的火星越多,故“火星”可能是铁中含有的碳与氧气反应所导致的;通过资料中的信息,“细铁丝也可以在氯气中剧烈燃烧,放出大量的热,产生大量棕黄色的烟;镁条能在空气中剧烈燃烧,也能在二氧化碳中剧烈燃烧,发出耀眼的白光、放出大量的热”可知燃烧是发光、放热的剧烈化学反应.
故答案为:铁中含有的碳;发光、放热的剧烈化学反应.
点评:此题考查是初中化学的多个重要实验,体现了实验在学习中的地位,因此要重视实验,掌握实验现象和实验操作.
练习册系列答案
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实验是进行科学探究的重要途径,在探究过程中,很多因素都会对实验结果产生影响.精英家教网
(1)反应物的浓度不同,反应现象不同.请举出实例说明.
 

(2)碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳,在不足的氧气中燃烧生成一氧化碳.对比这两个反应可以得到的结论是
 

(3)H2在加热条件下可以与CuO反应,生成Cu和H2O.
①亮亮同学利用图A装置完成了该实验.
实验步骤:先通入H2,再加热,实验结束后,先撤酒精灯,继续通入H2直至试管冷却.可观察到黑色CuO变成红色.
②明明同学利用图B装置也完成了该实验.实验步骤:将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后,迅速伸入盛有H2的集气瓶中,片刻可观察到黑色CuO变为红色.
对比A、B两套装置,B装置的优点是
 

③在明明同学的实验中,当铜丝表明生成CuO后,若继续在酒精灯外焰上加热至炽热状态时,则与H2反应较快;若只加热至红热状态时,则反应较慢,甚至没有明现现象.对比这两种情况,可得到的结论是
 

(4)在用废铜屑制取硫酸铜的实验中,有下列两种方案可供选择:
甲方案:Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
乙方案:2CuO+O2
  △  
.
 
2CuO,CuO+H2SO4═CuSO4+2H2O
①分别用上述两种方案制取80g硫酸铜,甲方案参加反应的硫酸的质量为98g,请计算乙方案中参加反应的硫酸的质量为多少?
 

②通过对比这两种实验方案及计算结果,你认为选用哪种方案更好?
 
;请说明你的理由
 

(5)通过对上述实验的对比与分析可知,探究某一化学问题时,除了应根据具体情况考虑恰当的实验装置外,还应考虑
 
等因素.
实验是进行科学探究的重要方式,请根据下图回答问题:

(1)用A图所示装置进行电解水实验时,a管产生的气体是
氢气
氢气
,检验a管产生气体的方法是
燃着的木条去点燃,气体能燃烧,产生淡蓝色火焰
燃着的木条去点燃,气体能燃烧,产生淡蓝色火焰
,b管接电源的
极.某学习小组的同学测定了两管逸出气体的体积,记录如下:
实 验 时 间/min 1 2 3 4 5 6 7 8
a管中气体体积/mL 6 12 20 29 39 49 59 69
b管中气体体积/mL 2 4 7 1l 16 21 26 31
请回答:理论上a管和b管中气体的体积比为
2:1
2:1
;虽然装置气密性良好、读数正确,但电解开始阶段两管气体的体积比
大于
大于
(填“大于”或“小于”)理论比值,不符合理论比值的原因是
氧气微溶于水,氢气难溶于水;部分氧气可能与电极反应了
氧气微溶于水,氢气难溶于水;部分氧气可能与电极反应了

(2)用B图所示的装置测定空气中氧气的含量,实验的现象有
红磷在瓶内燃烧,产生浓厚的白烟;打开止水夹后,水倒流入集气瓶且约占集气瓶剩余容积的
1
5
红磷在瓶内燃烧,产生浓厚的白烟;打开止水夹后,水倒流入集气瓶且约占集气瓶剩余容积的
1
5
若实测结果偏低,其原因可能是
装置漏气或红磷量不足或未冷却到室温就打开了止水夹
装置漏气或红磷量不足或未冷却到室温就打开了止水夹
(只写一条).
(3)C图实验中集气瓶底部装水的目的是
防止生成物溅落炸裂集气瓶
防止生成物溅落炸裂集气瓶

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