题目内容
【题目】某同学利用如图所示的装置测定空气中氧气的含量（体积分数）。他的操作过程如下（l00mL和500mL量筒供选用）：
①检查整个装置的气密性后，将c处的止水夹夹紧，点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中。
②待燃烧停止，整个装置冷却至室温后，将c处的止水夹打开。结果发现烧杯中的水进入到广口瓶中。
③待烧杯中的水不能再进入广口瓶后，打开广口瓶的橡胶塞，将广口瓶中的水全部倒入到l00mL量筒中，测得其中水的体积为76mL。
④该同学又设法准确地测定了广口瓶中空气的体积，数据为400mL。
（1）回答下列问题：(1)红磷燃烧时最明显的现象是_____写出反应的文字表达式_____
（2）该同学测得的空气中氧气的体积分数为_____%，与理论值21%相比较 ，产生误差的原因很可能是_____（导气管的体积可忽略不计）。
【答案】产生浓厚的白烟 磷+氧气
五氧化二磷 19% 没有冷却到室温就读数，红磷量不足等（其他合理答案也可）
【解析】
红磷燃烧时最明显的现象是：产生浓厚的白烟；磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷+氧气 五氧化二磷；
（2）该同学测得的空气中氧气的体积分数为：
，结果偏小的原因可能：没有冷却到室温就读数，红磷量不足等（其他合理答案也可）。
【题目】如图某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，完成表中实验：
编号 | KClO3质量/g | 催化剂 | 催化剂质量/g | 收集50mLO2所需时间/S |
实验1 | 5 | ------ | ----- | 171 |
实验2 | 5 | MnO2 | 0.5 | 49 |
实验3 | 5 | Fe2O3 | 0.5 | 58 |
实验4 | 5 | KCl | 0.5 | 154 |
（1）设计实验1的目的________________。
（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是__________________。
（3）写出实验3的反应符号表达式_________________________。
（4）由实验1和4可知，KCl _____（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因：_______________。
（5）需比较KClO3分解反应中不同催化剂的效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内_______________。收集装置可以改用如B所示，需要添加一种玻璃仪器____________，气体从______________（填c或d），若集气瓶中水未装满，____________（填“会”或“不会”）影响实验结果。
【题目】请用 H、C、O、Cu 四种元素中的一种或几种元素，按要求填写下列表格中空格的内容：
（1）请写出由上述四种元素中的一种或几种粒子，构成符合下列要求的粒子的化学符号 | |||
①两个氧原子 | ②两个氧气分子 | ③两个氧离子 | |
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①一种黑色的氧化物 | ②酒精 | ③能使澄清石灰水变浑浊的气体 | |
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（2）用上述元素中的一种或几种元素组成物质，写出符合下列要求的一个化学反应方程式 | |||
①（氢气燃烧发生的）化合反应 | ②（水通电发生的）分解反应 | ||
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