题目内容

某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13．25g碳酸钠样品（杂质既不溶于酸也不溶于水）放入烧杯中，加入95．8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：

（1）当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为__________g
（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）加入106g稀盐酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）
（1）4．4g（2）80%（3）10%

试题分析：（1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为4．4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4．4g
（2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量
解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106           117        44
x             y         4．4g
100：44=x：4．4g       x=10．6g
（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10．6g/13．25g×100%=80%
117：44=y：4．4g       y=11．7g  又由于反应后溶液质量=10．6g+95．8g+106g-4．4g=208g
（3）溶液溶质的质量分数=11．7g/208g×100%=5．6%
练习册系列答案
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（水的密度为1 g/CI113）；
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（写出计算过程）。
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第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的体积(mL)
5
5
5
生成氢气的质量(g)
0.04
m
0.02
 
试求：(1)m=________________；
(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少？
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假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应)
长期使用的水壶底部结有一层水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，为较准确测定水垢中氢氧化镁的含量，实验小组分别取三份同样的水垢样品各7.00g，利用如图所示装置连续进行三次实验，并将每次实验中装置B的质量变化记录于下表

 
 第一次
 第二次
 第三次
平均值
 B装置增加的质量
 2.17
 2.22
 2.21
 
分析上面实验与数据后回答；
（1）第一次实验测得数据较低的原因是___________；
（2）平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为___________克．
某化学兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中CaCO3的质量分数，设计并进行如下实验。
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（1）计算石灰石样品中CaCO3的质量分数。
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