题目内容
【题目】某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验。
请根据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）：
（1）反应生成沉淀的质量为_____g。
（2）样品中硫酸钠的质量为_____g。
（3）求滤液中氯化钠的质量分数_____。
【答案】11.65 7.1 6.25%
【解析】
（1）根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为10.00g+87.00g+54.65g-140.00g=11.65g；
（2）设样品中硫酸钠的质量为x，反应中生成的氯化钠质量为y。
x=7.1g，y=5.85g
（3）滤液中氯化钠的质量=10.00g-7.1g+5.85g=8.75g
滤液中氯化钠的质量分数为：
×100%=6.25%。
答：（1）反应生成沉淀的质量为11.65g；
（2）样品中硫酸钠的质量为7.1g；
（3）滤液中氯化钠的质量分数为6.25%。
【题目】“504双吸剂”的成分如标签所示，甲、乙两位同学对一包久置的“504双吸剂”探究，他们猜想久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3。
已知：铁与氧化铁溶液反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2。
请你补充甲同学设计并记录的部分实验报告：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
1．取少量固体于试管中，_______，将生成气体通入澄清石灰水中。 | 产生大量气泡，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。 | 固体中一定含有_____，不一定含Fe2O3 |
2．取少量固体于试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞试液。 | 试管底部有不溶物，试管外发热，____ | 固体中含有CaO和Ca（OH）2 |
写出实验操作1中产生大量气泡的反应的化学方程式__________________。
（若正确回答下列问题加4分，总分不超过40分）
实验质疑：乙同学认为“固体中含有CaO和Ca（OH）2”的实验结论不正确，请阐述理由___________。
请你设计实验探究固体中是否含有Fe2O3______________（写出实验步骤即可）。
【题目】在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中正确的是（ ）
物质 | 氧气 | 二氧化碳 | 水蒸气 | W |
反应前质量/g | 50 | 1 | 1 | 23 |
反应后质量/g | 2 | 45 | 28 | x |
A. 根据质量守恒定律，x的值应为2
B. 该反应属于置换反应
C. 该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44：27
D. 该反应中物质W含碳元素的质量为10g
