Question

【题目】“504双吸剂”的成分如标签所示，甲、乙两位同学对一包久置的“504双吸剂”探究，他们猜想久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3。

已知：铁与氧化铁溶液反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2。

请你补充甲同学设计并记录的部分实验报告：

实验操作	实验现象	实验结论
1．取少量固体于试管中，_______，将生成气体通入澄清石灰水中。	产生大量气泡，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。	固体中一定含有_____，不一定含Fe2O3
2．取少量固体于试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞试液。	试管底部有不溶物，试管外发热，____	固体中含有CaO和Ca（OH）2

写出实验操作1中产生大量气泡的反应的化学方程式__________________。

（若正确回答下列问题加4分，总分不超过40分）

实验质疑：乙同学认为“固体中含有CaO和Ca（OH）2”的实验结论不正确，请阐述理由___________。

请你设计实验探究固体中是否含有Fe2O3______________（写出实验步骤即可）。

Answer 1

【答案】滴加足量稀盐酸 Fe、CaCO3 酚酞试液变红色 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此不能确定固体中是否含有氢氧化钙 步骤一：取适量样品，利用磁铁充分吸引；步骤二：取步骤一后的固体于试管中，加入足量稀盐酸

【解析】

实验报告如下所示：

1．取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，将生成气体通入澄清石灰水中，产生大量气泡，得到浅绿色溶液，是因为铁和盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，澄清石灰水变浑浊，是因为盐酸和碳酸钙反应生成了二氧化碳，固体中一定含有Fe、CaCO3，不一定含Fe2O3；

2．取少量固体于试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞试液，试管底部有不溶物，试管外发热，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，酚酞试液变红色，是因为溶液显碱性。

故填：滴加足量稀盐酸；Fe、CaCO3；酚酞试液变红色。

实验操作1中产生大量气泡，是因为盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

实验质疑：

乙同学认为“固体中含有CaO和Ca（OH）2”的实验结论不正确，理由是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此不能确定固体中是否含有氢氧化钙。

故填：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此不能确定固体中是否含有氢氧化钙。

实验方案：步骤一：取适量样品，利用磁铁充分吸引；

步骤二：取步骤一后的固体于试管中，加入足量稀盐酸，如果溶液变黄色，说明含有氧化铁，反之不含有氧化铁。

故填：步骤一：取适量样品，利用磁铁充分吸引；步骤二：取步骤一后的固体于试管中，加入足量稀盐酸。