题目内容
【题目】已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和硫酸镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作：
（1）写出X溶液中溶质的化学式_____。
（2）请设计实验证明溶液B中含有NaOH．（简要写出实验步骤和现象）_____
（3）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式_____。
【答案】Ba（OH）2 取少量溶液B于试管中，加入过量的CaCl2溶液，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
（1）X溶液是氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸镁反应生成白色沉淀氢氧化镁、硫酸钡，可以除去硫酸镁，氢氧化钡的化学式是Ba（OH）2；
（2）证明溶液B中含有NaOH的方案：取少量溶液B于试管中，加入过量的CaCl2溶液，以除去碳酸钠，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠；
（3）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，是因为稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案【题目】某小组同学在镁条与CuSO4溶液反应的实验中，除了观察到镁条上有红色物质析出，还观察到有无色无味气体产生及溶液中有沉淀生成。他们在查阅资料的基础上，针对以上实验现象进一步开展探究。
（查阅资料）
i. 氢氧化铜和碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]均难溶于水；在溶液pH < 2时，能与稀硫酸发生如下反应：
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Cu2 (OH)2SO4 + H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O
ii. 镁、铜均能与浓硝酸反应：
Mg+4HNO3=Mg(NO3)2（溶液为无色）+2NO2↑（红棕色）+2H2O
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2（溶液为蓝色）+2NO2↑（红棕色）+2H2O
（提出假设）
I．镁条上的红色物质是金属铜。
II．无色无味气体是_____。
III．溶液中生成的沉淀可能是氢氧化铜，也可能是碱式硫酸铜或二者的混合物。
（进行实验）
序号 | 实验操作 | 实验现象及数据 | 实验结论 |
1 | 取10 mL 10% CuSO4溶液于试管中，测定 溶液pH | pH 约为3.4 | —— |
2 | 向实验1试管中加入足量打磨光亮的镁条 | 产生无色无味气体，镁条表面附着红色物质，溶液中出现沉淀 | |
3 | 将实验2中得到的附着红色物质的镁条放入试管中，加入浓硝酸 | _____ | 假设I成立 |
4 | 用小试管收集实验2中产生的气体，用拇指堵住集满气体的小试管管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指 | 尖锐的爆鸣声，试管内壁有无色液滴 | 假设II成立 |
5 | 重复实验2，过滤、收集溶液中的沉淀，晾干，备用 | —— | —— |
6 | 取2支试管，分别标记为试管甲和试管乙，向试管甲中加入1 g_____，向试管乙中加入1 g_____；再分别向2支试管中加入5 g溶质的质量分数为10%的稀硫酸 | 试管甲中固体全部溶解，试管乙中仍有固体剩余 | 沉淀是碱式硫酸铜 |
（解释与结论）
（1）镁条与硫酸铜发生置换反应的化学方程式是_____。
（2）由实验1现象可知，CuSO4溶液呈_____（填“酸”“碱”或“中”）性。
（3）实验3中，观察到的现象是_____。
（4）根据实验4补全假设II：_____。
（5）试管甲、试管乙中加入的物质分别是_____、_____（填字母序号）。
A 氢氧化铜 B 实验5中得到的固体
（反思与评价）
（6）有同学认为根据实验6数据和现象得出“沉淀是碱式硫酸铜”结论不正确。正确的结论应为_____。
