Question

【题目】图1表示向20℃时100g水中加入20g硝酸钾进行的系列实验，①—⑤表示实验所得溶液；图2是NaCl、KNO3的溶解度曲线。

①0℃时溶解度较大的物质是___，20℃时硝酸钾的溶解度是___g/100g水，③是____(填“饱和”或“不饱和”)溶液，其溶质的质量分数为_____(列式即可)。

②50℃时，将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是______(写一种即可)。

③50℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数(w1)与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数(w2)的大小关系是：w1___w2(选填“>”“=”或“<”)。

④已知②→③的过程中有少量水蒸发，下列叙述正确的是____(填序号)。

a.①、②均为不饱和溶液 b.②→③的过程中溶质质量分数变大 c.④→⑤的过程中析出KNO3晶体53.9g

⑤除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→____→过滤→洗涤→干燥→KNO3。

Answer 1

【答案】NaCl 31.6 不饱和 ×100% 增加溶质(或蒸发溶剂) < b 降温结晶

【解析】

①通过分析溶解度曲线可知，0℃时溶解度较大的物质是氯化钠，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g/100g水，50℃，硝酸钾的溶解度是85.5g，③中的溶质是50g，所以该溶液是不饱和溶液，其溶质的质量分数为×100%；
②硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以50℃时，将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是：增加溶质（或蒸发溶剂）；
③50℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度，所以饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w1）与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数（w2）的大小关系是：w1＜w2；
④a、20℃时，KNO3的溶解度为 31.6g，此时100g水中溶解20g硝酸钾形成不饱和溶液①，继续加入30g的硝酸钾后形成饱和溶液②并剩余固体18.4g，故a错误；
b、②→③的过程中溶液温度升高，硝酸钾的溶解度由31.6g→85.5g，则②剩余的18.4g固体全部溶解，溶液溶质质量分数变大，故b正确；
c、溶液④温度为50℃，溶剂量100g，硝酸钾固体质量80g，溶解度是85.5g，所以溶液④是不饱和溶液，溶液⑤温度为20℃，溶剂量100g，溶解度是31.6g，所以溶液④是饱和溶液，④→⑤的过程中析出KNO3晶体80g-31.6g=48.4g，故c错误；
故选：b；
⑤硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→降温结晶→过滤→洗涤→干燥→KNO3。
故答案为：①NaCl，31.6，不饱和，×100%；
②增加溶质（或蒸发溶剂）；
③＜；
④b；
⑤降温结晶。