Question

【题目】现取25 g石灰石样品，加入溶质质量分数为l 0％的稀盐酸，生成的二氧化碳与加入稀盐酸的质量关系如图所示(石灰石的主要成分是碳酸钙，杂质不溶于水也不与酸发生反应)。

求：（1）当反应进行到A点时，消耗的稀盐酸中溶质的质量（过程和结果）；

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

Answer 1

【答案】14.6g 80%

【解析】（1）当反应进行到A点时，恰好完全反应，消耗的稀盐酸中溶质的质量∶146g×l0％＝14.6g。（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数∶

解∶设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

100 73

25g×x14.6g

＝ ,x＝80%。

答∶（1）当反应进行到A点时，消耗的稀盐酸中溶质的质量是14.6g。

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80％。

点睛∶根据化学方程式进行计算，前提是正确书写化学方程式。有关含杂物质的计算应先把含杂物质转化为纯净物，再代入化学方程式进行计算。