题目内容
【题目】某学习小组对CO2展开研究。
Ⅰ．探究CO2的收集方法：
（资料卡片）：一定范围内，CO2在水中溶解越多，所得溶液pH越小。
（实验一）：利用下图装置制取CO2，并测定CO2溶于水所得溶液的pH，判断CO2在水中溶解的体积。
(1)写出图中标号仪器的名称：①_____；②_____。
(2)甲装置中反应的化学方程式为_____。
(3)检查甲装置气密性的方法是关闭K1、K2，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，观察到___，说明装置气密性良好。
(4)待丙装置中收集半瓶气体时，关闭K3、K4，充分振荡丙装置，测得丙、丁装置中溶液的pH值分别为5.7和6.5。说明溶解的CO2体积丙装置中____(填“＞”或“=”或“＜”)丁装置，丙装置中反应的化学方程式为___。乙装置吸收HCl气体，目的是____。
（实验二）：用气体压强传感器测收集的气体中CO2体积分数，选择合适收集方法。
(5)如图是排水法和向上排空气法收集的气体中CO2体积分数随时间变化的关系图，分析图像，可得出的结论有：①_____；②_____。
Ⅱ．CO2减排新进展
(6)我国CO2减排的战略是CCUS(CO2的捕集、利用与储存)。
①捕集：氨法吸收的原理是在水溶液中氨(NH3)与CO2反应生成碳酸氢铵，反应的化学方程式为___。
②利用：超临界CO2可以清洗餐具上的油污，清洗时，溶剂是____。
③储存：天然矿石中MgO与CO2反应，生成长期稳定存在的碳酸镁，从而使CO2固化，反应的化学方程式为____。
【答案】锥形瓶 烧杯 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 水不下滴(或只滴落数滴就停止滴落或形成一段稳定的水柱) ＞ CO2+H2O=H2CO3 防止HCl气体随CO2进入蒸馏水中，影响丙中溶液pH的测定 无论排水法还是向上排空气法都不能收集到绝对纯净的CO2 排水法收集的CO2纯度高于向上排空气法 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 超临界CO2(或CO2) MgO+CO2=MgCO3
【解析】
（1）图中标号仪器的名称：①锥形瓶；②烧杯。
（2）甲装置中反应为石灰石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）检查甲装置气密性的方法是关闭K1、K2，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，观察到水不下滴(或只滴落数滴就停止滴落或形成一段稳定的水柱)，说明装置气密性良好。
（4）待丙装置中收集半瓶气体时，关闭K3、K4，充分振荡丙装置，测得丙、丁装置中溶液的pH值分别为5.7和6.5。分析可知，溶解的二氧化碳体积丙装置中大于丁装置中，丙中二氧化碳和水反应生成碳酸，方程式为CO2+H2O=H2CO3。乙装置的作用是吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体，氯化氢气体易溶于水，形成盐酸酸性溶液，会对结果造成影响。
（5）如图是排水法和向上排空气法收集的气体中CO2体积分数随时间变化的关系图，分析图像，可得出的结论有：①无论排水法还是向上排空气法都不能收集到绝对纯净的CO2；②排水法收集的CO2纯度高于向上排空气法；
（6）①在水溶液中氨(NH3)与CO2反应生成碳酸氢铵，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3。
②利用：超临界CO2可以清洗餐具上的油污，清洗时，溶剂是超临界CO2。
③储存： MgO与CO2反应，生成碳酸镁，反应的化学方程式MgO+CO2=MgCO3。
【题目】金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）下列应用中使用金属材料的有_____（填字母）。
|
|
|
|
A、用金、银、铜等制作奖牌 | B、用化学纤维制作毛绒玩具 | C、用新型钢材建造“鸟巢” | D、用聚氯乙烯制造“水立方”外层膜 |
（2）化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如图实验方案：
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是_____,根据实验②的现象得出的结论是_____。
（3）向溶质为AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3的混合物溶液中，加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到蓝色溶液，则所得蓝色溶液中一定含有的溶质是_____。
（4）为探究铁和锌两种金属与酸反应的状况，将等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。下列相关判断中，正确的是_____。
A 甲是锌，乙是铁
B 甲是铁，乙是锌
C 图1中消耗硫酸的质量甲>乙
D 图2中金属乙与硫酸充分反应后，金属乙一定有剩余
