Question

某兴趣小组同学利用下图装置进行相关实验．

[实验1]模拟炼铁实验
①若样品为氧化铁，则A中的实验现象是

红色固体逐渐变为黑色

，反应的化学方程式是

3CO+Fe₂O₃

高温  .

3CO₂+2Fe

．B中反应的化学方程式是

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

．
②该装置的不足之处是

没有尾气处理装置

．
[实验2]测定样品的组成
若样品由氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，待充分反应后，实验数据记录如下：

样品质量	装置A中玻璃管和固体的总质量	装置B的质量
2.32g	反应前55.72g	反应前 281.00g
	反应后55.08g	反应后 281.56g

①兴趣小组同学经过讨论后认为应选用的数据是样品质量和装置A中玻璃管和固体的总质量，而不选用装置B的质量，理由是

装置B不能将反应产生的CO₂全部吸收

．
②该样品所有可能的组成是

Fe₃O₄；Fe₂O₃、FeO；Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO

．

Answer 1

分析：本题属于铁的冶炼，铁冶炼的一般步骤是：①先通入一氧化碳②再加热③停止加热④继续通一氧化碳直到试管冷却；体现了酒精灯的迟到早退．还要注意反应原理和尾气的处理，注意化学方程式的配平．有关计算问题，可以根据表格提供的数据计算．

解答：解：[实验1]①本实验的现象是：A中红色变黑色；B中变浑浊．一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水．故答案为：红色固体逐渐变为黑色；3CO+Fe₂O₃

高温  .

3CO₂+2Fe；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
②因为一氧化碳有毒，因此要进行尾气处理．故答案为：没有尾气处理装置
[实验2]①不选用装置B的质量的理由是：装置B不能将反应产生的CO₂全部吸收，故答案为：装置B不能将反应产生的CO₂全部吸收
②根据表格数据：氧元素的质量=55.72g-55.08g=0.64g，混合物中氧元素的质量分数=

0.64g

2.32g

×100%=27.6%，而Fe₃O₄中含氧：27.6%；而Fe₂O₃中含氧：30%；而FeO中含氧：22.2%；故答案为：Fe₃O₄； Fe₂O₃、FeO； Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO

点评：本考点考查了铁的冶炼，是结合课本知识的信息．炼铁的原理是用还原剂一氧化碳把铁从它的氧化物中还原出来，因为一氧化碳有毒，因此要进行尾气处理．本题还考查了实验数据的处理，并对实验进行了评价，是中考考查的重点之一，本考点一般出现在实验题中．