Question

某校化学兴趣小组同学利用金属进行了如下一些探究活动：
探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验（两装置的气密性都良好）．已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和溶质质量分数均相等．
①该实验的目的是

比较镁与铁的金属活动性强弱

、

比较镁、铁分别与盐酸反应放热速度

．
两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是

甲中长颈漏斗里的液面上升得更快

．
②若实验所用的金属均过量，则充分反应后两装置产生的H₂质量关系为

C

（填字母）．
A．甲多     B．乙多     C．一样多
 探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案．
A：称取一定质量的样

加入足量的稀盐酸

搅拌

 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量

B：称取一定质量的样品

加入足量的硫酸铜溶液

搅拌

过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
③过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和

漏斗

．
④B方案难以达到目的，其理由是

生成的铜覆盖在铁屑表面，导致铁不能全部反应

．
⑤A方案中，加入足量稀盐酸的目的是

把铁反应完

，用

H₂O

（填试剂的化学式）洗涤滤渣．若用加热的方式烘干滤渣，会导致测定的铁的质量分数

偏小

（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）．

Answer 1

分析：根据金属的活动性顺序判断，过滤用到的仪器和实验数据的处理进行分析；镁和铁与盐酸反应镁反应快放热多；金属与酸反应产生氢气的质量若金属过量，酸不足，则生成氢气质量为酸中氢元素的质量．

解答：解：①如图所示实验的目的是：比较镁与铁的金属活动性强弱；比较镁、铁分别与盐酸反应放热速度；因为镁反应快放热多，因此甲中长颈漏斗里的液面上升得更快．
②若实验所用的金属均过量，酸的质量相等，那么产生的氢气一样多；
③过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
④B方案难以达到目的，其理由是：生成的铜覆盖在铁屑表面，导致铁不能全部反应；
⑤A方案中，加入足量稀盐酸的目的是把铁反应完，用水洗涤滤渣，若用加热的方式烘干滤渣，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，因此会导致测定的铁的质量分数偏小；
故答案为：①比较镁与铁的金属活动性强弱   比较镁、铁分别与盐酸反应放热速度  甲中长颈漏斗里的液面上升得更快  ②C  ③漏斗
④生成的铜覆盖在铁屑表面，导致铁不能全部反应  ⑤把铁反应完  H₂O  偏小

点评：掌握金属的活动性顺序，了解混合物的分离方法是解答本题关键．