题目内容

【题目】某化学兴趣小组的同学采用了下图所示装置测定空气中氧气含量。

在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气,给装有细铜丝的玻璃管加热,同时缓慢推动两个注射器活塞,至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热,待冷却至室温,将气体全部推至一个注射器内,观察密闭系统内空气体积变化。

(1)在实验加热过程中,交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是__________________

(2)写出该实验过程中玻璃管内的现象为_______________________________,写出该反应的符号表达式________________________________

(3)小强实验操作均正确,测得实验结果如下:

反应前注射器内气体总体积

反应后注射器内气体总体积

25mL

20mL

该实验得出的结论为 ____________________________________

小红同学实验误差较大,请你帮她分析造成误差的原因_____________(写出一条即可)

【答案】 铜与氧气充分接触 红色Cu + O2 CuO固体逐渐变为黑色 氧气约占空气总体积的五分之一 装置气密性不好 未冷却到室温就读数等(合理即可)

【解析】(1)交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是让铜与氧气充分接触使氧气完全反应; (2)氧化铜是黑粉末铜是红色固体所以现象是红色变黑色铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜。化学反应方程式为: 2(3)小强实验操作均正确时剩余气体是20mL,实验得出的结论为氧气约占空气体积的五分之一实验误差较大的原因有(1)装置气密性不好(2)铜丝的量不足氧气没有完全消耗(3)未冷却到室温就读数等。

练习册系列答案
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【题目】某中学兴趣小组的同学利用如图所示的装置,对质量守恒定律进行了探究。

(1)I、提出假设: 红磷在空气中燃烧符合质量守恒定律吗?

II、设计实验:展鹏同学将一定质量的白磷放入装置内,称得A装置的总质量为203.1g,然后将烧红的玻璃管迅速伸入瓶内,并立即塞紧瓶塞。

III、观察现象:观察到瓶内白磷燃烧的现象是____________________,装置冷却后,再次称得A装置总质量为203.1g

IV、总结:①该反应符合质量守恒定律。

②锥形瓶中细沙的作用是__________________________________________

③瓶内发生的化学反应方程式为____________________________________

2张林同学认为碳酸钠与稀盐酸反应也符合质量守恒定律。于是他设计了B装置,称出反应前药品及装置的总质量为300.4g。反应结束后,他与展鹏同学的实验进行了以下对比:

冷却至室温,气球仍鼓胀的是________(选填“A”“B”“AB”)

反应后药品及装置的总质量为300.0g,你认为张林同学实验所测数据减少的原因可能是___________(填序号)

A.稀盐酸不足 B.碳酸钠中含有不与稀盐酸反应的杂质

C.装置气密性不够好 D.气球受到空气浮力的影响

(3)小结:由质量守恒定律可知,化学反应前后一定不变的是________(填序号)

①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目

⑤元素种类 ⑥物质种类

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