题目内容
为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
（1）A点产生气体的质量为 ；B点对应溶液中所含的溶质有 。
（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；
（1）2.2g； NaCl和HCl； （2）88.3%
解析试题分析：（1）欲知A点产生气体的质量，须知反应物的质量和反应后的物质质量，因产生的气体全部逸出，由图象可知A点时正好完全反应，故A点时产生气体的质量为反应物的总质量减去反应后各物质的总质量：A点产生气体的质量m=6g+36.5g-40.3g=2.2g；因为到A点时已完全反应，故B点时盐酸有剩余，故B点时烧杯内溶液中的溶质是反应生成的NaCl、原有的氯化钠和和过量的盐酸；
（2）欲求试样中碳酸钠质量分数，须知碳酸钠的质量和试样的总质量；由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和生成的二氧化碳的质量，可求出碳酸钠的质量，则可求出6g试样中碳酸钠的质量分数。
设6g试样中Na2CO3质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
=
x=5.3g
试样中Na2CO3的质量分数为：
×100%=88.3%
答：试样中Na2CO3的质量分数为88.3%
考点：根据化学反应方程式的计算
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Ti + 2MgCl2。现有380kg四氯化钛，理论上可生产纯度为95%的金属钛多少千克？（计算结果保留一位小数）小强对当地的石灰石矿石样品进行检测，取用100g这种石灰石样品，把300g稀盐酸分3次加入，实验过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：
（1）下表中m的数值应该为 。
（2）样品中碳酸钙的物质的量是 mol。
| 序号 | 加入稀盐酸质量（g） | 剩余固体质量（g） |
| 第1次 | 100 | 60 |
| 第2次 | 100 | m |
| 第3次 | 100 | 12 |
（3）参加反应的盐酸的质量分数 （根据化学方程式列式计算）。（精确0．1%）
2Fe2O3+8SO2．现有含FeS260%的黄铁矿100t（假设杂质不参加反应），最多可生产SO2多少吨？（相对分子质量：FeS2﹣120 SO2﹣64）