Question

【题目】实验是学习化学的重要方法。

（实验一）“吹气球实验”如图；

（1）打开活塞，通过仪器a向锥形瓶中加水，观察到气球胀大；关闭活塞，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性_______。

（2）若生成氧气使气球胀大，则反应的化学方程式为_______。

（3）若锥形瓶中装有氢氧化钠固体，通过仪器a加少量水，气球也能胀大，主要原因是____。

（实验二）探究酸和碱的性质

（1）电解水时常加入NaOH增强水的导电性，是由于NaOH在水中能解离出______（写粒子符号）。

（2）下图为稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH随加入液体体积变化曲线。

①测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与_____对照，读取pH。图2中a点对应的溶液呈______性，若向溶液中加入____，溶液变为红色，也能得出此结论。

②曲线上的b点说明两溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为_______。

（3）如图，用注射器吸收液体和CO2(体积比均为1︰5)，然后夹紧弹簧夹，用力振荡。

①依据______（填“a、b或c”）现象的对比，可认为氢氧化钠和二氧化碳发生反应，写出该反应的化学方程式______。

②若要证明a中也发生了化学反应，你的实验方案是（写出操作、现象）______。

Answer 1

【答案】 良好 2H2O22H2O +O2↑ 氢氧化钠固体溶解时放热 Na+和OH－ 标准比色卡 碱 酚酞 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ac 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 取少量a中液体滴加石蕊试液，变红色

【解析】本题考查了检查装置的气密性，实验室制取氧气的反应原理，溶解时的吸热或放热现象，酸和碱的性质。难度不大，根据已有的知识进行分析解答。

实验一：（1）打开活塞，通过仪器a向锥形瓶中加水，观察到气球胀大；关闭活塞，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性良好；

（2）该装置是固—液在常温下制取气体的装置，若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是催化剂二氧化锰，倒入的液体是过氧化氢溶液，过氧化氢与二氧化锰混合反应生水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O +O2↑；

（3）氢氧化钠固体溶于水放热。若锥形瓶中装有氢氧化钠固体，通过仪器a加少量水，气球也能胀大，主要原因是氢氧化钠固体溶解时放热。

实验二：（1）氢氧化钠固体溶于水能离解出钠离子和氢氧根离子，符号分别是Na+和OH－；

（2）①测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与比色卡对照，读取pH。图2中a点对应的溶液pH大于 7，溶液呈碱性，酚酞溶液遇碱性溶液呈红色，若向溶液中加入酚酞溶液，溶液变为红色，也能得出此结论。

②氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

（3）①a中二氧化碳与水混合，c中二氧化碳与氢氧溶液混合，水和氢氧化钠溶液的体积相同，依据ac现象的对比可认为氢氧化钠和二氧化碳发生反应，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

②二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊溶液变红色，可用石蕊溶液检验a中是否发生化学反应。实验方案是取少量a中液体滴加石蕊试液，变红色。