题目内容
【题目】计算题:
某固体样品可能含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的一种、二种或三种。某兴趣小组取出100g固体与足量的稀硫酸反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水，生成沉淀100g。然后又取出等质量的样品加水溶解，再加入足量的CaCl2生成沉淀50g(己知:NaHCO3与CaCl2不反应).
(1)该固体样品成分是________。
(2)求该固体样品中Na2CO3质量分数为多少___________?(写出计算过程)
【答案】 NaC1.NaHCO3.Na2CO3 53%.
【解析】碳酸盐、碳酸氢盐能与酸反应生成二氧化碳气体。取100g样品加水溶解，再加入足量的CaCl2溶液，生成沉淀50g，而NaHCO3与CaCl2不反应，所以样品中含有Na2CO3。取出100g固体与足量的稀硫酸反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水，生成沉淀100g，可知样品中含有NaHCO3，设样品中Na2CO3的质量是x。
Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl
106 100
x 50g
=
,解得x=53g
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑，NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑,CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
所以100g-50g=50g沉淀是NaHCO3发生有关反应生成的，设样品中NaHCO3的质量是y。
NaHCO3 ---- CaCO3
84 100
y 100g-50g=50g
=
，解得y=42g
53g+42g=95g<100g，所以样品是由碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠组成的。
(2)固体样品中Na2CO3质量分数为：
×100%=53%
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【题目】在进行“二氧化碳制取和性质”的分组实验过程中，某实验小组设计了如图
(左a右b)两套制取二氧化碳的装置：
你认为设计合理的是________(填字母序号)，实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为：________；
用正确的装置制取一瓶二氧化碳后，乙同学做了如图
所示验证二氧化碳性质的实验，请和实验小组的同学一起完成下列实验报告册的填写：
实验现象 | _________ |
实验结论 | ________ |
实验结束后反应还在继续，丙同学觉得浪费了化学药品，于是对上述装置进行了如图
所示的改进．请回答：
丁同学认真分析后，觉得该装置还可以用来制取氧气，写出用该装置制取氧气的化学反应方程式：________．
