题目内容
某化学实验小组同学，为了检测本地某工厂新购进的生铁部件成份时，他们进行如下探究活动，请你参与并解答有关问题：（一）用电子天平称取车间加工时掉落的生铁屑样品10g放入烧杯中；
（二）在烧杯中加入90g稀硫酸后用酒精灯进行加热；一段时间后停止加热；
（三）待烧杯内的物质冷却后又进行了称量，并且向烧杯中滴入了几滴石蕊试液．
经过上述实验发现：
①反应后烧杯中物质的质量还剩余99.66g，
②烧杯内的液体能使石蕊试液变成红色，
③烧杯底部还剩有少量发黑的固体物质．
根据实验发现可知：
（1）烧杯底部的少量发黑固体物质的主要成分是
（2）若假设杂质不参加反应，该生铁部件中含有铁的质量分数是多少？
（3）炼铁厂生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿多少吨？
分析：（1）生铁是铁的一种合金，含碳量为2%-4.3%，碳粉是黑色固体；
（2）欲正确解答本题，需根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出铁的质量，进而计算出铁的分数；
（3）根据含铁量一定，列出方程式计算即可．
（2）欲正确解答本题，需根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出铁的质量，进而计算出铁的分数；
（3）根据含铁量一定，列出方程式计算即可．
解答：解：（1）因为生铁中含有碳，故反应后烧杯底部还会剩有少量发黑的固体物质是碳粉（或碳）．故答案为：碳粉（或碳）．
（2）解：设生铁样品中含有铁的质量分数为x%
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（1分）
56 2
10g×x% 100g-99.66g
=
，x=95.2%，
答：该生铁部件中含有铁的质量分数是95.2%．
（3）解：设生产100t这种生铁需赤铁矿的质量为y
100×95.2%=y×(80%×
×100%），y=170t，
答：至少需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿170吨．
（2）解：设生铁样品中含有铁的质量分数为x%
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（1分）
56 2
10g×x% 100g-99.66g
| 56 |
| 10g×x% |
| 2 |
| 0.34g |
答：该生铁部件中含有铁的质量分数是95.2%．
（3）解：设生产100t这种生铁需赤铁矿的质量为y
100×95.2%=y×(80%×
| 112 |
| 160 |
答：至少需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿170吨．
点评：本题主要考查学生对生铁的性质的了解，以及运用化学方程式进行计算的能力．
练习册系列答案
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