题目内容

【题目】1)配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液,需要需要水______mL.配制时用到玻璃仪器有______、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。(水的密度近似看作1g/cm3

2)用配得氢氧化钠溶液与某硫酸溶液反应,如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象。

①根据图中曲线,判断进行的操作是______(填字母)。

A 将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中

B 将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中

②从微观角度分析,该反应实质为______

b点对应的溶液中的溶质为______(写化学式)。

④若80g 5%的氢氧化钠溶液能恰好中和50g硫酸溶液,试计算该硫酸溶液的溶质质量分数_____。(请写出计算过程)。

【答案】190 量筒 B 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 Na2SO4NaOH 9.8%

【解析】

1)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数,溶剂质量=溶液质量-溶质质量,所以配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠的质量为:200g×5%=10g,需要水的质量为200g-10g=190g,合190mL,配制时用到玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管;

2)①由溶液pH的变化可知,起始时溶液pH小于7,加入溶液后pH逐渐变大,进行的操作应是将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中,故选B

②从微观角度微粒的变化可知,该反应实质为氢离子和氢氧根离子结合成水分子。

③氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。由曲线可知,b点对应的溶液的pH大于7,说明加入的氢氧化钠是过量的,溶质为:Na2SO4NaOH

④设:硫酸溶液中溶质的质量为x

解得:x=4.9g

该硫酸溶液的溶质质量分数=

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