题目内容
【题目】请比较下列各小题中两种元素或物质有关量的大小,用“A”代表“大于”,“B”代表“小于”,“C”代表“等于”,分别选用“A”、“B”或“C”.填写在答题卷上相应的位置.
(1)地壳中元素含量:Fe_____Al;
(2)空气中气体成分的体积分数:氧气_____二氧化碳;
(3)含氧元素质量分数:醋酸(C2H4O2)_____葡萄糖(C6H12O6);
(4)含碳量:生铁_____钢;
(5)多数合金的熔点_____组成它的成分金属.
【答案】B A C A B
【解析】
(1)地壳中元素含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙,其中铝为7.73%、铁为4.75%,故选B;
(2)空气中气体的含量按体积分数计算,氧气约占21%,二氧化碳为0.03%,故选A;
(3)C2H4O2中氧元素质量分数为:≈53.3%,
C6H12O6中氧元素质量分数为≈53.3%,故选C;
(4)生铁含碳量一般为2.0%~4.3%,钢中含碳量一般为0.03%~2%,故选A;
(5)根据合金性质,一般合金的熔点比其各成分的要低,故选B。
【题目】用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸,某同学为了测定其溶质质量分数,进行了如下实验:
①取一洁净的锥形瓶称量,然后往其中加入一定量的稀盐酸,并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计),重新称量。
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为 16%的氢氧化钠溶液,边滴加边振荡,当观察到溶液由红色恰好变为紫色时,停止滴加,再次称量。数据如下表:
锥形瓶 | 锥形瓶+稀盐酸 | 锥形瓶+反应后溶液 | |
质量/克 | 35.5 | 55.5 | 80.5 |
(1)实验中消耗的氢氧化钠溶液质量为______克。
(2)反应后溶液中的溶质质量分数是多少______?
(3)另有同学做了同样的实验,却得到不同的结果。用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为7.8,则他测出的盐酸溶质质量分数偏大还是偏小,造成偏差的原因是______。