题目内容

【题目】现有9.3g NaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：3．在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的

A．1.15g B．2.3g C．4.6g D．6.9g

【答案】C

【解析】

试题分析：生成氧气的质量为：9.3g+50g﹣57.1g=2.2g；

设混合物中碳酸钠的质量为x，

Na 2CO3 +H 2 SO4 ═Na 2SO4+CO2 ↑+H2O

106 44

x 2.2g

x=5.3g

NaOH的质量是9.3g﹣5.3g=4g

5.3gNa2CO3中钠元素的质量为5.3g××100%=2.3g； 4g NaOH中钠元素的质量为=2.3g则原古体混合物中含有钠元素的质量为2.3g+2.3=4.6g。故选Ｃ．

练习册系列答案
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组合

滴管中

烧瓶中

A

H2SO4（稀）

NaOH（固）

B

HCl（稀）

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C

NaOH

CO2（气）

D

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