题目内容
一包白色粉末A由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成。为探究其组成,进行以下实验:
分析实验过程,回答:
①白色粉末A中一定有(8),一定没有(9);可能含有的物质是(10) 生成无色气体E的化学方程式是(11)。
② 对可能含有的物质,通过如下实验进一步确认:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取未知成分溶液D少许,加入(12)溶液, | (13) | (14)。 |
(8)碳酸钙、氢氧化钠 (9)硫酸铜 (10)BaCl2或Na2SO4
(11)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (12)氯化钡(硫酸或硫酸钠等)
(13) 白色沉淀(或没有沉淀) (14)有硫酸钠 (氯化钡)
解析试题分析:解答叙述型的实验推断题,要根据实验过程中出现的特殊现象,再结合一些物质本身的特性来进行推断,将白色粉末A加足量水,溶解过滤后:1、得到无色滤液,可判断一定不存在硫酸铜,因为它的水溶液呈蓝色,并且溶液的PH>7,说明一定存在氢氧化钠,2、滤渣为白色沉淀,且在白色沉淀中加入足量的稀盐酸,沉淀全部溶解,可以判断原白色粉末中一定有碳酸钙,而BaCl2或Na2SO4,只可能存在其中的一种,因为如果同时存在,会相互反应生成白色沉淀硫酸钡,而它不溶于稀盐酸
①白色粉末A中一定有碳酸钙、氢氧化钠,一定没有硫酸铜;可能含有的物质是BaCl2或Na2SO4,生成无色气体E的化学方程式是:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
②要确定是否存在BaCl2,可取未知成分溶液D少许,加入硫酸或硫酸钠等溶液,若出现白色沉淀,则有BaCl2,若没有白色沉淀出现,则没有BaCl2;要确定是否存在硫酸钠,可取未知成分溶液D少许,加入BaCl2等溶液,若出现白色沉淀,则有硫酸钠,若没有白色沉淀出现,则没有硫酸钠
考点:叙述型的实验推断题

下列“课外实验”得出的结论错误的是( )
选项 | A | B | C | D |
课 外 实 验 | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
实验 结论 | 说明蜡烛 含有炭黑 | 说明有些花的色素 可做酸碱指示剂 | 说明小苏打和酸 反应生成二氧化碳 | 说明组成蛋壳的物质 里含有碳酸根 |
下列实验操作不能达到预期目标的是( )
A.在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯,通过产生水的现象证明甲烷中含有氢元素 |
B.将足量的铜丝放在充满空气的密闭容器中加热,以除去其中的O2 |
C.电解水时加入氢氧化钠可增强导电性 |
D.将50g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发25g水,得到质量分数为20%的盐酸 |
实验方案中,不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应的是
A.向一定量的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后再滴加稀盐酸,有气体生成 |
B.向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞溶液,再不断滴入稀盐酸 |
C.用pH试纸测氢氧化钠溶液pH,再滴加稀盐酸,pH逐渐降低,最终小于7 |
D.向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量氢氧化钠溶液,再向其中滴加碳酸钠溶液 |
在设计探究实验的过程中,对照组和实验组中( )
A.所有的变量都相同 |
B.所有的变量都不相同 |
C.实验变量不相同 |
D.除实验变量外,其他变量均相同 |