题目内容

一包白色粉末A由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成。为探究其组成,进行以下实验:

分析实验过程,回答:
①白色粉末A中一定有(8),一定没有(9);可能含有的物质是(10)  生成无色气体E的化学方程式是(11)
② 对可能含有的物质,通过如下实验进一步确认:

实验操作
实验现象
实验结论
取未知成分溶液D少许,加入(12)溶液,
(13)
(14)

(8)碳酸钙、氢氧化钠      (9)硫酸铜      (10)BaCl2或Na2SO4
(11)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑          (12)氯化钡(硫酸或硫酸钠等)
(13) 白色沉淀(或没有沉淀) (14)有硫酸钠 (氯化钡)

解析试题分析:解答叙述型的实验推断题,要根据实验过程中出现的特殊现象,再结合一些物质本身的特性来进行推断,将白色粉末A加足量水,溶解过滤后:1、得到无色滤液,可判断一定不存在硫酸铜,因为它的水溶液呈蓝色,并且溶液的PH>7,说明一定存在氢氧化钠,2、滤渣为白色沉淀,且在白色沉淀中加入足量的稀盐酸,沉淀全部溶解,可以判断原白色粉末中一定有碳酸钙,而BaCl2或Na2SO4,只可能存在其中的一种,因为如果同时存在,会相互反应生成白色沉淀硫酸钡,而它不溶于稀盐酸
①白色粉末A中一定有碳酸钙、氢氧化钠,一定没有硫酸铜;可能含有的物质是BaCl2或Na2SO4,生成无色气体E的化学方程式是:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
②要确定是否存在BaCl2,可取未知成分溶液D少许,加入硫酸或硫酸钠等溶液,若出现白色沉淀,则有BaCl2,若没有白色沉淀出现,则没有BaCl2;要确定是否存在硫酸钠,可取未知成分溶液D少许,加入BaCl2等溶液,若出现白色沉淀,则有硫酸钠,若没有白色沉淀出现,则没有硫酸钠
考点:叙述型的实验推断题

练习册系列答案
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化学兴趣小组利用废烧碱(含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等)制Na2CO3·10H2O。
【制取流程】

【相关资料】①Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
②2NaHCO3      Na2CO3+H2O+CO2
③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液,可发生如下反应:
2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl+ H2O+CO2
④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如下图所示:

【问题讨论】
(1)滤渣主要成分为Mg(OH)2  ,产生Mg(OH)2的化学方程式     
(2)操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有:烧杯、     和玻璃棒。
(3)取少量溶液B,加入BaCl2溶液,充分混合,若观察到     (填现象),则溶液B中含NaHCO3
(4)结晶后,过滤时的温度须低于     ℃。
(5)“母液”不能沿流程中虚线路径循环使用,原因是     (选填序号)。
①“母液”不含Na2CO3            ② “母液”多次循环后,NaCl含量增加
【组成确定】
(6)取少量的粗产品,加水溶解,加足量       (选取数字序号,下同),充分搅拌,再加少量        ,无沉淀,证明其中不含NaCl。
①AgNO3溶液   ②稀盐酸   ③稀硝酸
(7)兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品,用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验

查阅资料1:Na2CO3?10H2O加热至32℃,开始分解失水,充分加热可以完全失水;
NaHCO350℃时开始分解,270℃完全分解,Na2CO3受热不分解
查阅资料2:Ba(OH)2溶液能吸收CO2,Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
①实验前先要       ,再装入粗产品,装置A的作用是       
②粗产品加热至270℃,据       (填装置编号及现象),可知粗产品中含       

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