题目内容

【题目】人类应合理利用和开发金属资源。金属材料在工农业生产、日常生活中有着

广泛应用。

（1）铝是地壳中含量最高的__________（填“金属”或“非金属”）元素，铝制品具

有很好的抗腐蚀性能，其原因是_______________________。（写出反应的化学方程式）

（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜__（填“大”或“小”），抗腐蚀性能更______

（填“弱”或“强”）。

（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有_____，发生反应的化学方程式______________________________（任写一个即可）。

【答案】 金属 4Al+3O2=2Al2O3 大 强 铁、铜 Zn+Cu(NO3)2 === Cu+Zn(NO3)2 ［或Zn+Fe(NO3)2 === Fe+Zn(NO3)2］

【解析】(1). 铝是地壳中含量最高的金属元素； (2).铝和氧气常温下反应生成致密氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化，反应方程式为： 4Al+3O2=2Al2O3 (3). 物质的组成和结构决定物质的性质。相对于纯金属，合金的组成和结构不同与纯金属，所以其性质改变，合金的硬度比纯的金属大 ； 抗腐蚀性能更强； (5).三种金属的活动性顺序为锌> 铁>铜 ，将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，剩余的锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，所以充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，说明Cu(NO3)2和Fe(NO3)2都完全反应，则滤渣中一定含有铁和铜，发生反应的化学方程式 ：Zn+Cu(NO3)2 === Cu+Zn(NO3)2 ［或Zn+Fe(NO3)2 === Fe+Zn(NO3)2］

练习册系列答案
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【题目】实验开放日，小江抽到了有关金属性质的实验。

（1）他将铝片投入稀硫酸中，没有明显现象，则在投入之前铝片已发生___________（填化学方程式）反应。

（2）现有形状大小完全相同的铝片、铜片和铁片，从下列药品中选一种来验证三者的活动性顺序，一定不能够选择的有___________。（填序号，可多步实验）

①稀硫酸 ②硫酸铝溶液 ③硫酸铜溶液 ④硫酸亚铁溶液

（3）将一定量的铝粉和铁粉加入到硫酸铜溶液中，一定发生的反应是：_____________（填化学方程式）。充分反应后，溶液为无色，则容器内一定含有的固体有___________（填名称）。

【题目】化学不仅为人类生活创造物质基础，还为人类社会可持续发展做出了巨大贡献。

（1）钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的，钢铁锈蚀的条件是与 同时接触，防止钢铁生锈措施有 （写一点即可），铁锈（主要成分为Fe2O3）可用稀盐酸将其除去，化学方程式为 。

（2）合金在生活中应用广泛、下列有关合金的说法正确的是 （填字母）．

A．合金的熔点一般比它的成分金属低

B．合金的硬度一般比它的成分金属大

C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同

D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能

（3）自热米饭的发热包中有铁粉、镁粉、碳粉等物质，使用时，镁粉和H2O、O2反应生成Mg（OH）2，并放热，反应的化学方程式为 。

（4）往Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定有 （填化学式，下同），滤液中一定有 。

【题目】为测量某铝箔样品中铝的质量分数，某同学取2克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.8克。计算：（1）反应生成氢气的质量是______克。（2）样品中铝的质量分数。（写出计算过程）

【题目】高速电气化铁路的建设需要大量的铁矿石，某化学兴趣小组取得铁路建设所用的赤铁矿石样品（杂质不溶于水且不参加化学反应）20g，将其置于烧杯中，向其中加入84g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后过滤得到滤渣4g。求①赤铁矿石中氧化铁的质量分数；②滤液中溶质的质量分数。

【题目】只要你细心观察，就会发现生活中化学无处不在，请用所学化学知识回答下列问题：

（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍．你认为可涂厨房中的___来止痒。

（2）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是_____　。

（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有______功能。

（4）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的　_____。

（5）硬水会给人们生活带来很多麻烦，在生活中用　_____来区分硬水和软水。

【题目】认识厨房中的化学。

（1）食盐是生活中最常用的调味品，其主要成分是_________。

（2）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分。在医学上，可用它来治疗胃酸过多，其反应原理为_________（用化学方程式表示）。

（3）炒菜时油锅着火，常用的灭火方法是_________。

【题目】下列除杂所用试剂及实验过程都正确的是（括号内为杂质）（ ）

A. KCl（K2CO3） 加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶

B. BaSO4（BaCO3） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

C. CuO（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

D. NaCl （KCl） 加水溶解、过滤、蒸发、结晶

【题目】下列除去杂质的方法中，错误的是（ ）

选项

物质

杂质

除杂质的方法

A．

稀硫酸

铜

过滤

B．

CaSO4溶液

稀硫酸

过量CaCO3、过滤

C．

FeCl2溶液

CuCl2

过量铁粉、过滤

D．

二氧化碳

一氧化碳

点燃

A. A B. B C. C D. D

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