题目内容
【题目】下列除去杂质的方法中，错误的是（ ）
选项 | 物质 | 杂质 | 除杂质的方法 |
A． | 稀硫酸 | 铜 | 过滤 |
B． | CaSO4溶液 | 稀硫酸 | 过量CaCO3、过滤 |
C． | FeCl2溶液 | CuCl2 | 过量铁粉、过滤 |
D． | 二氧化碳 | 一氧化碳 | 点燃 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A、除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不产生新的杂质。A、铜不溶于稀硫酸，通过过滤可除去，正确；B、CaCO3 + H2SO4==CaSO4+ H2O + CO2↑，无新的杂质生成，通过过滤除去过量的碳酸钙，正确；C、Fe+CuCl2 =Cu+FeCl2，无新的杂质生成，通过过滤除去过量的铁粉，正确；D、二氧化碳不支持燃烧，故二氧化碳中的一氧化碳燃烧不起来，错误。故选D。
【题目】化学兴趣小组探究铝与铜盐溶液的反应的相关问题。
小华同学设计两种铜盐溶液分别与金属铝片（经打磨后）的反应。现象如下：
实验一：10mL 10%的CuSO4溶液 | 实验二：10mL 10%的CuCl2溶液 | |
实验现象 | 短时间无变化，数小时后铝片上仅有少量红色斑点 | 立即产生大量气泡，铝片上迅速有一层暗红色固体出现 |
（1）实验一中铝与氯化铜溶液反应的化学方程式为__________________________。
（2）实验二中产生的气体经检验有爆鸣声，该气体为________，还在铝片表面观察到蓝色絮状沉淀物，该物质的化学式为________________。
（3）通过实验可以比较铜和铝的金属活动性_____________。
（4）对比实验一、二反应现象后产生猜想：
①对铝与铜离子反应可能有抑制作用的离子是____________；
②对铝与铜离子反应可能有促进作用的离子是__________。
（5）为进一步验证上述猜想是否正确，设计如下实验方案：
验证猜想①的实验设计：向10mL10%的CuCl2的溶液中加入1g硫酸钠固体，再加入铝片，观察到反应速率变慢。
验证猜想②的实验设计：__________________________________，观察到反应速率明显加快。